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    298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g) △H=-akJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6mol，n(N2O4)=1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是（ ）

    A．v(正)>v(逆) B．v(正)<v(逆) C．v(正)=v(逆) D．v(正)、v(逆)大小关系不确定

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川唐徕回民中学高一上10月化学卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z,则化合物Z的化学式可表示为

    A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ ）

    A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高二上期中文化学卷（解析版） 题型：选择题

    下表为某汽车在不同速率时所产生的空气污染物质量（按汽车平均行驶1公里计算）。

    污染物/g•km—1

    速率/ km•h—1

    50

    80

    120

    一氧化碳

    氮的氧化物

    碳氢化合物

    8.7

    0.6

    0.7

    5.4

    1.5

    0.6

    9.6

    3.8

    0.8

    根据上表，下列说法不正确的是

    A．汽车行驶时，污染物中CO含量最高

    B．汽车速率为120km•h—1时，污染最严重

    C．从环保角度考虑，最合适的汽车速率为50 km•h—1

    D．汽车速率增大时，产生的氮的氧化物也随之增多

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第三次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH-═2RO4n-+3Cl-+5H2O，则RO4n-中R的化合价是

    A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高二上期中理化学卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g) cZ(g)＋dW(g)，反应达平衡后保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是

    A．平衡向逆反应方向移动 B．a＋b＜c＋d

    C．Z的体积分数增加 D．X的转化率下降

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，

    ③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是

    A．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

    B．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

    C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

    D．③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路第一中学高一上段考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某同学设计如下实验方案，以分离KCl 和BaCl2 两种固体混合物，试回答下列问题：

    （1）操作①的名称是 ，操作②的名称是 。

    （2）试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 。（填化学式）

    （3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为： 。

    加入试剂b所发生反应的化学方程式为： 。

    （4）该方案能否达到实验目的： 。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） 。

    （5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 的质量。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东深圳高级中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。

    I.（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)]中铁元素的含量。

    ①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是： （填字母序号）。

    ②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要 （填仪器名称）。

    Ⅱ．探究小组乙测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb

    常温下，探究小组量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500 mol•L-1HCl滴定。用pH计采集数据, 溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

    （2）如图:a＞7.0的理由是（用电离方程式表示） 。

    （3）如图，当加入稀盐酸的体积为22.40mL时，此时溶液中c(Cl—) c(NH4＋)（填＜、＞或＝）。

    当加入稀盐酸的体积至b点溶液中离子浓度大小关系为_________。

    （4）结合图信息，计算氨水的浓度为 mol•L-1；写出NH3•H2O电离平衡常数Kb的表达式，Kb= 。

    （5）关于该滴定实验的说法中，正确的是 。

    A. 锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果

    B. 锥形瓶未用氨水进行润洗会导致测得氨水的浓度偏低

    C. 酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高

    D. 滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高

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