固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍．则下列判断正确的是（）
A． 两种单质的摩尔质量比为1：4
B． 生成物C中A的质量分数为75%
C． 生成物C中A、B的原子个数比为3：1
D． 反应前后气体分子数比为1：4
考点： 阿伏加德罗定律及推论．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： 化学反应遵循质量守恒定律，同温下测得容器内压强不变，则气体的物质的量不变，反应后气体C的密度是原气体密度的4倍，则生成C的质量为B的质量的4倍，固体单质A的质量是体单质B的3倍，以此解答该题．
解答： 解：化学反应遵循质量守恒定律，反应前后的质量相等，同温下测得容器内压强不变，气体的物质的量不变，反应前后气体分子数比为1：1，
由密度变化知固体单质A的质量是气体单质B的3倍，即生成物C中A的质量分数为75%，由于A、B单质的组成不定，不能获得原子之间的比例．
故选B．
点评： 本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度中等，注意从质量守恒的角度判断，注意题中同温下测得容器内压强不变的条件．
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）
A B C D
X HCl Na2O2 Na2CO3 SO2
Y FeCl2 NaOH CO2 Na2SO3
Z Cl2 Na2CO3 Ca2CO3 H2SO4
W FeCl3 NaHCO3 Ca（HCO3）2 NaHSO3
A． A B． B C． C D． D
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科目：高中化学 来源： 题型：
有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是（）
A． 溶液中可能含有AlO2﹣
B． 溶液中可能含有NO3﹣
C． 溶液中一定不含Fe2+和Fe3+
D． 溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+
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科目：高中化学 来源： 题型：
某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 ﹣；不能确定是否含有的离子是 ，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是 +．
（2）沉淀G的化学式为
（3）写出有关离子方程式：步骤①中生成A ．步骤②生成沉淀I ﹣．
（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，当沉淀C物质的量（填：“＜”或“=”或“＞”某个值） 0.7（或＜0.7） mol，表明不能确定是否含有的离子中一定存在 ．（若不止一种可能，填一种情况即可）
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（ ）
A． 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
B． 在50mL量筒中配制0.1000mol•L﹣1碳酸钠溶液
C． 用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸需要100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D． 欲配制1.00L1.00mol•L﹣1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
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科目：高中化学 来源： 题型：
保护环境是每一个公民的责任，下列做法有利于保护环境的是（ ）
①推广使用无磷洗涤剂 ②城市生活垃圾分类处理 ③推广使用一次性木质筷子 ④推广使用清洁能源 ⑤过量使用化肥、农药 ⑥推广使用无氟冰箱．
A． ①②④⑤ B． ②③④⑥ C． ①②④⑥ D． ③④⑤⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质属于同系物的是（ ）
A． CH3CH2CH2OH与CH3OH B． 
C． 乙酸与HCOOCH3 D． CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br
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