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    17．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用．某型甲醇燃料电池的总反应式2CH4O+3O2═2CO2+4H2O，下图是该燃料电池的示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．a是甲醇燃料、b是氧气
    B．当转移6mol e-时，消耗33.6L O2
    C．负极反应：CH4O-6e-+H2O═CO2↑+6H+
    D．质子从N电极区穿过交换膜移向M电极区

    分析 该燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据图片知，电解质溶液呈酸性，N极上生成水，则a为氧气，N为正极，M为负极，负极反应式为CH40-6e-+H20=C02↑+6H+，正极反应式为02+4H++4e-=H20，b是甲醇、c是二氧化碳，质子从负极通过质子交换膜到正极，据此分析解答．

    解答 解：A．通过以上分析知，a是氧气、b是甲醇，故A错误；
    B．未指明标准状况下，无法计算体积，故B错误；
    C．负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为CH40-6e-+H20=C02↑+6H+，故C正确；
    D．M是负极、N是正极，质子从M电极区穿过交换膜向正极N电极移动，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
    ①等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为c b d a（填序号）．
    ②25℃时，将20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1 HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：
    反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快．
    反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是b（填序号）．
    a．c（CH3COO-）b．c（H+）c．Kw      d．醋酸电离平衡常数
    （2）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
    现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量．
    ①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为3：1
    ②已知上述热化学方程式中△H1=-1160kJmol，则△H2=-574 kJ/mol．
    ③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）△H=-293KJ/mol
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
    请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ②当A中消耗0.15mol氧气时，B中b极增重6.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．甲同学向做过银镜反应的试管0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液（pH=2），发现银镜部分溶解，和大家一起分析原因：
    甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag
    乙同学认为：Fe（NO3）3溶液显酸性，该条件下NO3-也能氧化单质Ag．
    丙同学认为：Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解．
    （1）生成银镜反应过程中银氨溶液发生还原 （氧化、还原）反应．
    （2）为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可．
    实验Ⅰ：向溶解了银镜的Fe（NO3）3的溶液中加入②（填序号，①KSCN溶液、②K3[Fe（CN）6]溶液、③稀HCl），现象为产生蓝色沉淀，证明甲的结论正确．
    实验Ⅱ：向附有银镜的试管中加入pH=2的 0.3 mol/L KNO3或NaNO3 溶液，观察银镜是否溶解．
    两个实验结果证明了丙同学的结论
    （3）丙同学又把5mlFeSO4溶液分成两份：
    第一份滴加2滴KSCN溶液无变化；第二份加入1ml 0.1mol/L AgNO3溶液，出现白色沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为Ag颗粒），再取上层溶液滴加KSCN溶液变红．根据上述的实验情况，用离子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之间的反应关系Fe3++Ag?Fe2++Ag+或Ag++Fe2+?Ag+Fe3+．
    （4）丁同学改用如图实验装置做进一步探究：
    ①K刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作正极，（填“正极”或“负极”）．此过程氧化性：Fe3+＞ Ag+（填“＞”或“＜”）．
    ②当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNO3溶液，指针向右偏转．
    此过程氧化性：Fe3+＜ Ag+（填“＞”或“＜”）．
    由①和②的实验，得出的结论是：在其它条件不变时，物质的氧化性与浓度有关，浓度的改变可导致平衡移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫及其化合物是重要的化工原料，在工农业生产应用广泛．
    （1）二氯亚砜（SOCl2）在有机合成工业用做氯化剂和脱水剂，遇水能产生白雾，并有刺激性气味的气体生成．SOCl2中硫的化合价为+4，与水反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2+2HCl．
    （2）H2S气体有剧毒，高温下能够发生反应H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）△H．在2L的密闭容器中加入0.1mol的H2S，测得不同温度下（T）H2S的转化率α随时间（t）的变化关系如右图所示．T2温度时反应的平衡常数K=0.067；该反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）；其判断理由是温度越高达平衡时间越短，反应速率越快，对应的温度越高，所以温度的大小为：T3＞T2＞T1，而图中可知升高温度平衡转化率增大，反应向正反应方向进行，所以正反应是吸热反应．
    （3）已知Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3．实验室中将SO2缓缓通入一定比例的Na2S和Na2CO3的热溶液中可制得Na2S2O3，理论上Na2S和Na2CO3的最佳物质的量之比为2：1；反应过程中产生气体的主要成分是二氧化碳，其作用是二氧化碳气体排除空气中的氧气，防止氧化Na2S2O3和Na2SO3．
    （4）在水产养殖中可用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去．在某鱼塘中取水样10.00mL，用0.000l mol•L-1NaOH标准溶液滴定（假设其他成分不与NaOH反应），滴定终点时消耗NaOH溶液20.00mL．若鱼塘贮水1×105m3，则消除该鱼塘中的氯气需投入Na2S2O3的质量为395kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．H2S废气资源利用的途径之一是回收并得到S2（g）．反应原理为2H2S（g）+O2（g）═S2（g）+2H2O（1）△H=-632kJ•mol-1．如图所示为H2S燃料电池的结构示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．电池工作时，电子从电极a经质子固体电解质膜流向电极b
    B．电极a上发生的电极反应为2H2S+4OH--4e-═S2+4H2O
    C．当电路中通过2 mol电子时，有2 mol H+经质子固体电解质膜进入正极区
    D．当反应中生成64 g S2时，电池内部有632KJ的能量转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列是实验室以硫酸铝为原料来制取一定量Al2O3某些操作，其中能达到实验目的是（　　）
    A．
    称取样品    		B．
    溶解样品
    C．
    分离Al（OH）3沉淀    		D．
    灼烧氢氧化铝沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于中和热测定的实验描述正确的是（　　）
    A．需要用到的仪器是酒精灯，烧杯，温度计，量筒，环形玻璃搅拌棒
    B．中和热测定可以是所有的酸和碱
    C．环形玻璃搅拌棒的搅拌方式是上下搅动
    D．实验所取NaOH物质的量稍大于HCl，会导致中和热的数值偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室．左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的$\frac{1}{4}$处（如图左所示），然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如图所示），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（　　）
    A．3：4B．4：5C．6：2D．2：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关说法正确的是（　　）
    A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    B．催化剂可以改变化学反应速率但不能改变化学反应的反应热
    C．室温下，100mLpH=3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HA酸性比HB弱
    D．对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大

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