Question

双酚A（BPA） 是一种重要的有机化工原料．双酚A的合成一般是在质子酸的催化下，由苯酚和丙酮缩合而成的．某中学研究性学习小组在查阅了有关文献后，拟按下列流程合成双酚A（实验中所用丙酮过量）．
（1）控制温度在30-40℃的条件下反应，你建议的加热方式是

 

；
（2）为了加快分离的速度，操作1采取的最佳方法是

 

；操作2最后得到甲苯的具体操作是

 

；操作3粗产品用冷水洗涤时，如何确定已经洗涤干净

 

；
（3）若最后所得产品为6.06g，则双酚A的产率为

 

；
（4）离子液体是绿色合成的最有效途径，具有非挥发性、较高选择性等优点，比如以（CH₂CH₃）₃NHCl-AlCl₃离子液体为催化剂，常温下合成效率可达85%．而上述常规合成，从催化剂及溶剂角度考虑会造成什么问题，请例举两条

 

．

Answer 1

分析：（1）温度比较低，可以通过水浴加热来控制反应；
（2）减压可以加快过滤的速度；根据操作1得到的液体上层为甲苯和丙酮的混合物，下层为水；检验固体表面是否含有硫酸根离子即可；
（3）分解关系式2C₆H₅OH～来求出产物的质量，然后求出双酚A的产率；
（4）根据浓硫酸作催化剂，回收困难，催化效率较低；甲苯作溶剂，有毒，易挥发，易污染环境；

解答：解：（1）温度比较低，可以通过水浴加热来控制反应，故答案为：水浴加热；
（2）减压可以加快过滤的速度，所以为了加快分离的速度，操作1采取的最佳方法是减压过滤，操作1得到的液体上层为甲苯和丙酮的混合物，下层为水，所以操作2最后得到甲苯的具体操作是分液，然后取上层液体蒸馏，检验固体表面是否含有硫酸根离子即可，
故答案为：减压过滤；分液，然后取上层液体蒸馏；取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl₂溶液，若无白色浑浊，则已洗涤干净；
（3）2C₆H₅OH～
      188                   228
      10g                   12.12g
双酚A的产率为

6.06g

12.12g

×100%=50%，故答案为：50%；
（4）浓硫酸作催化剂，回收困难，催化效率较低；甲苯作溶剂，有毒，易挥发，易污染环境，故答案为：浓硫酸作催化剂，回收困难，催化效率较低，会形成酸性废液；甲苯作溶剂，有毒，易挥发，易污染环境．

点评：本题主要考查了物质的制备，难度不大，注意知识的积累．