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    9．46gNa中有2molNa原子，有2NA个Na原子，有22mol电子，有22mol质子．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出46g钠的物质的量，Na原子中含有的电子数=质子数=11，然后根据N=nNA计算出含有的钠原子、电子及质子数，据此进行解答．

    解答 解：46gNa的物质的量为：n（Na）=$\frac{46g}{23g/mol}$=2mol，1molNa含有2NA个Na原子；
    Na原子中含有的电子数=质子数=11，则2molNa原子含有的电子、质子的物质的量都是：2mol×11=22mol，
    故答案为：2；2NA；22；22．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．在pH=12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3-、ClO-
    B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br-、SO4 2-
    C．在0.1mol•L-1的NaHCO3 溶液中：K+、Al3+、I-、Cl-
    D．在与Al 反应能放出H2 的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO4 2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    完成下列计算：
    （1）将11.802g钢样粉末（只含铁和碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240g磁性氧化铁．
    ①钢样中含铁11.76g．
    ②生成的CO2在标准状况下体积为78.4mL．
    （2）向10mL氯化铁溶液（含盐酸0.001mol）中加入16.8g 5%的烧碱溶液（足量），充分反应后过滤．洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL．取25mL稀释液，用0.100mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50mL．计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度．
    （3）铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO（OH）]．将一块带锈铁片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584L，最终剩余2.020g铁．求：
    ①反应后溶液中溶质的成分与物质的量．
    ②原带锈铁片中铁锈的质量分数．
    （4）用FeSO4和NaOH制备Fe（OH）2时，往往会形成一种灰绿色的中间物（用X表示）．经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11：12．已知两种阳离子为Fe2+与Fe3+，物质的量之比为2：1．请通过计算确定X的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性．
    （1）写出甲中反应的化学方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

    （2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A接E，B接C（填接口字母）．
    （3）乙装置中X试剂可以是KI淀粉溶液，丙装置中Y试剂的作用是吸收氢气中的水．
    将w g CuO置于硬质玻璃管中，按以下方案测得的数据计算Cu的相对原子质量．
    反应前质量/g反应后质量/g
    U型管+固体ab
    （4）按此方案计算，得到Cu的相对原子质量是$\frac{18w-16b+16a}{b-a}$．
    （5）下列情况将使测定结果偏大的是ac
    a．CuO未完全还原为Cu           b．CuO受潮
    c．CuO中混有Cu                 d．碱石灰吸收了空气中的CO2和H2O
    （6）如仍采用上述装置，请再设计一个方案，测定Cu的相对原子质量：将w g CuO置于硬质玻璃管中，分别称取反应前后硬质玻璃管和固体的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．室温下，将100ml某硝酸和硫酸的混合液分成两等份：一份加入过量的BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50ml1.0mol•L-1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100ml）．试计算：
    （1）原溶液中所含H2SO4的物质的量0.02mol．
    （2）原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为0.4mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．标准状况下，67.2L N2O4有3mol氧原子，有6mol氮原子，有18NA个原子，有138mol电子，有138NA个质子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列广告用语符合科学性的是（　　）
    A．这种饮料中不含任何化学物质
    B．这种蒸馏水绝对纯净，不含任何离子
    C．这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素
    D．没有水就没有生命

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某无色溶液里，只含有下列离子：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO-3、OH-、NO-3中的几种，已知：该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气．试回答：
    （1）若溶液跟铝反应后有AlO-2，则原溶液一定含有的离子是Na+、OH-，发生反应的离子方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （2）若溶液跟铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有的离子是Ag+、OH-、HCO3-、NO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在恒容的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），
    （1）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①v（A）=5mol•L-1•min-1
    ②v（B）=6mol•L-1•min-1
    ③v（C）=4.5mol•L-1•min-1
    ④v（D）=8mol•L-1•min-1
    其中反应速率最快的是④ （填编号）．
    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABF．
    A．容器内压强不再发生变化
    B．C的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化
    D．相同时间内消耗2n mol B的同时消耗n molA
    F、气体密度保持不变
    F、气体的平均摩尔质量保持不变．

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