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    下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是

    A．Ba2+、K+、Br－、Cl－ B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－

    C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－ D．Li+、H+、NO3－、SO42－

     

    A

    【解析】

    试题分析：A．Ba2+、K+、Br－、Cl－能大量共存，通入SO2后也不会发生任何变化。正确。B． Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓,不能大量共存；通入SO2后会发生反应：2SO2＋2H2O+ SiO32－= H2SiO3↓+2HSO3－，也不能大量共存。错误。C． Al3++3AlO2－＋6H2O= 4Al(OH)3↓, 不能大量共存.错误。D．通入SO2前能共存，通入后发生反应： SO2会与H+及NO3－发生氧化反应反应而不能大量共存。错误。

    考点：考查离子大量共存的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省南京市、盐城市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    某钠盐W中加入稀硫酸，产生的无色无味的气体通入澄清石灰水

    石灰水变浑浊

    W可能是Na2CO3

    B

    蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X

    有白烟产生

    X一定是浓盐酸

    C

    强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液

    先有白色沉淀，

    后溶液又变红

    Y中一定含有SO42－和Fe3+

    D

    少量气态炔烃Z通入pH=a的溴水中

    溴水褪色，溶液的pH仍约为a

    Z与溴发生了取代反应

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省肇庆市高三级第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作、现象和解释都正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释

    A．

    向某溶液中加入盐酸

    产生无色气体

    溶液中一定含有CO32?

    B．

    新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间

    白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

    说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3

    C．

    在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡

    上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产

    铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI

    D．

    向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液

    产生白色沉淀

    溶液中一定含有SO42-

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省潮州市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

    A．常温下，9g H2O中含NA个O–H键

    B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 NA个电子

    C．常温常压下，22. 4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子

    D．0. 1 mol·L–1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA个SO42-

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省清远市高三4月模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

    A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

    B．简单离子的半径：X > Z > M

    C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

    D．Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省深圳市高三第二次调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨气在科研、生产中有广泛应用。

    （1）在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）随时间（t）的变化如图所示（T表示温度）。

    ①实验Ⅲ在前10分钟内N2平均反应速率v（N2）= ；（写出计算过程）

    ②与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件可能为 、 。

    （2）常温下NH4＋（aq）+H2O（l）NH3?H2O（aq）+H＋（aq）的化学平衡常数为5.55×10－10 mol·L-1，则NH3?H2O的电离平衡常数K= （保留三位有效数字）。

    （3）常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在右图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标注）。

    （4）工业上用NH3消除NO污染。在一定条件下，已知每还原1molNO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程式： NO(g)＋ NH3(g)＝ N2(g)＋ (g) ΔH2＝ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省深圳市高三第二次调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（ ）

    A．同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA

    B．32gCu与S完全反应转移的电子数为NA

    C．1L 1.0mol·L-1NH4Cl与2L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+数目相同

    D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省广州市番禺区高考统考（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：

    （1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：① H2（g）＋O2(g)=H2O(g) △H＝－241.8kJ·mol－1

    ②C（s）＋ O2(g)=CO(g) △H＝－110.5kJ·mol－1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。

    （2）已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H0，若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在2.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为1.6×10－3mol。

    ①在1300oC 时，该反应的平衡常数表达式K＝ 。5s内该反应的平均速率ν(N2) ＝ （保留2位有效数字）；

    ②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。

    （3）汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的浓度c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

    ①该反应的△H 0 （填“＞”或“＜”）。

    ②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省枣庄市高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是( )

    选项

    叙述Ⅰ

    叙述Ⅱ

    A

    NH4Cl为强酸弱碱盐

    用加热法除去NaCl中的NH4Cl

    B

    溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2

    溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

    C

    SiO2与HF反应

    氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

    D

    Fe3+具有氧化性

    用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

     

     

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