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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铁和硝酸银溶液反应：Fe+Ag+=Ag+Fe3+
    B、氢氧化镁与硫酸溶液反应：H++OH-=H2O
    C、碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
    D、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    B．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化镁不能拆开，需要保留化学式；
    C．碳酸钙为难溶物、醋酸为弱酸，离子方程式中二者都需要保留化学式；
    D．铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不是生成硫酸铁．
    解答： 解：A．铁和硝酸银溶液反应生成银单质和亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，故A错误；
    B．氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁不能拆开，正确的离子方程式为：2H++Mg（OH）2=2H2O+Mg2+，故B错误；
    C．碳酸钙与醋酸溶液反应生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正确；
    D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O，ClO2是广谱型消毒剂．下列说法正确的是（　　）
    A、HClO2是有机酸
    B、上述反应中，ClO2是还原产物
    C、上述反应中，1 mol HClO2分解转移2 mol电子
    D、上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、N是原子序数递增的5种短周期元素，X、Y、Z、N常温下都可形成气体单质，X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应只生成一种物质甲．Y与M、Z与N同主族，且两主族相邻．在一定条件下，有如下反应（未配平）：Zm+Nn+H2O→HNO3+HZ（n=m＞0），请回答下列问题：
    （1）X原子结构示意图是
     

    （2）N在周期表中的位置是
     

    （3）配平上述反应方程式
     

    （4）X、Y、Z、M、N原子半径由小到大顺序是
     

    （5）M的单质能与N的单质反应生成化合物乙（M2N2），乙的电子式是
     

    （6）若三个M原子与四个磷原子组成的分子丙中各原子间均以单键结合，且各原子的最外层均已达到8电子结构，则在一个丙分子中含有的共价键个数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：①A2+2B-=2A-+B2②B2+2C-=2B-+C2③C2+2D-=2C-+D2，则A-、B-、C-、D-还原性的正确顺序是（　　）
    A、A-＞B-＞C-＞D-
    B、D-＞C-＞B-＞A-
    C、A-＞D-＞B-＞C-
    D、D-＞B-＞A-＞C-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130．已知0.5molA完全燃烧只生成3mol CO2和2.5molH2O．A可发生如图所示的转化，其中D的分子式为C4H6O2，两分子F反应可生成含甲基的六元环状酯类化合物．

    请回答：
    （1）A的分子式是
     
    ．
    （2）1mol B与足量的金属钠反应产生22.4L（标准状况）H2．B中所含官能团的名称是
     
    ．B与C的相对分子质量之差为4，B→C的化学方程式是
     
    ．
    （3）D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是
     
    、
     
    ．
    （4）F可发生多种类型的反应．
    ①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是
     
    ；
    ②由F可生成使Br2的CCl4溶液褪色的有机物H．F→H的化学方程式是
     
    ．
    ③F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）A的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将10g由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物放入500ml某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当加入0.5mol的NaOH溶液时，得到的沉淀最多，则盐酸浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）图甲和乙是某学校王老师制备NH3并进行性质实验时的改进装置．

    按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水；把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡产生．
    （Ⅱ）将Ⅰ中收满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先吸入2mL H2O，此时小气球系在玻璃棒上成自然松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质．按要求回答下列问题：
    （1）中学化学教材中是用与制O2相同的制备装置来加热制取NH3的，该化学方程式为
     
    ；
    （2）下面是某同学关于王老师能用图甲制取NH3的原因分析，有道理的是
     
    ．
    ①在NH3?H2O中有平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH
     
    +
    4
    +OH-，NaOH使平衡向左移动；
    ②在NH3?H2O中有平衡NH3?H2O?NH3?H2O?NH
     
    +
    4
    +OH-，NH4Cl使平衡向左移动
    ③NaOH溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3的溶解度减小，会有部分NH3逸出；
    ④NH4Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH3，即
    NH
    +
    4
    +OH-=NH3↑+H2O；
    ⑤NH4Cl会分解放出NH3．
    （3）图甲中的NH4Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替？
     
    （填“能”或“不能”）．
    （4）如何判断图甲中烧瓶已收满了NH3？
     
    ．
    （5）图乙胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是
     
    ，它说明了NH3
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
    （1）写出实验室制取氨气化学方程式
     
    ；氨气分子的空间构型为
     
    ，该分子由
     
    （填“极性”或“非极性”）键构成的
     
    （填“极性”或“非极性”）分子；氨气的水溶液叫氨水，氨水显弱碱性的原因可用方程式表示为
     
    ．
    （2）收集氨气应使用
     
    法，要得到干燥的氨气可选用
     
    做干燥剂；用
     
    方法检验氨气是否已收集满．
    （3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是
     
    ；该实验的原理是
     
    ；
    （4）如果只提供如图2的装置，
     
    （填“能”或“不能”）引发喷泉，如果能，请说明引发喷
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
    A、
    除去Cl2中的HCl
    B、
    防止地下钢管腐蚀
    C、
    分离酒精和水
    D、
    电解精炼铜

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