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    20．将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列哪些情况能说明化学反应已达反应限度的是（　　）
    A．每生成2mol SO2的同时，消耗2molSO3
    B．混合气体的总质量不再变化
    C．每生成2mol SO3的同时，消耗1molSO2
    D．混合气体的压强不再变化

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、每生成2molSO2的同时，消耗2molSO3，都是指逆方向，不能说明化学反应已达反应限度，故A错误；
    B、从反应开始到平衡总质量一直不变化，故B错误；
    C、每生成2molSO3的同时，消耗1molSO2，都是指正方向，不能说明化学反应已达反应限度，故C错误；
    D、混合气体的压强不再变化，说明正逆反应速率相等，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（ K2FeO4 ）．据此回答问题：

    （l）加入试剂a （从下列试剂中选择），发生反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
    A．浓硫酸       B．硫酸铁溶液        C．氯水      D．H2O2和稀硫酸
    （2）加入试剂a反应后，溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用容量瓶（填仪器名称）配制一定浓度的KMnO4标准溶液，在滴定时高锰酸钾标准溶液加入到酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    （3）金属铜与人体分泌物中的盐酸以及体内的空气反应可生成超氧酸：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法不正确的是C（填写序号字母）
    A．氧化剂是O2                 B．NaO2的水溶液显碱性
    C．氧化产物是HO2             D．1mol Cu参加反应有1mol 电子发生转移
    （4）K2FeO4在水溶液中存在反应：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B溶液（填序号字母）．
    A．H2O    B．CH3COONa、异丙醇    C．NH4Cl、异丙醇  D．Fe （NO3）3、异丙醇K2FeO4与FeCl3相比，处理水的效果更好的是K2FeO4，理由是高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，在净水的同时还能杀菌消毒
    （5）写出硫酸铁生成高铁酸钾溶液的离子方程式2Fe3++3Cl2+16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．（填序号）
    化学键没有被破坏的是①②；仅发生离子键破坏的是③④；
    仅发生共价键破坏的是⑤；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（　　）
    A．$\frac{8M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g．cm-3B．$\frac{M{a}^{3}}{8{N}_{A}}$gcm-3C．$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g．cm-3D．$\frac{Ma}{{N}_{A}}$g．cm

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中含有非极性键的化合物是（　　）
    A．NaOHB．Na2O2C．KClD．HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验方法错误的是（　　）
    A．向淀粉水解液中滴加碘水，检验淀粉是否已经水解
    B．利用多次滴加Na2SO4溶液能够提纯蛋白质
    C．加新制Cu（OH）2悬浊液加热，可检验糖尿病人尿液中的葡萄糖
    D．除去甲苯中含有的少量苯酚，可加入NaOH溶液振荡后，静置分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．氮分子的电子式 N：：：NB．镁原子的原子结构示意图
    C．质量数是16的氧原子 ${\;}_{8}^{16}O$D．乙醇的结构简式 C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如下：

    已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀（pH）2.37.57.63.4
    完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
    ①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    ③已知：Fe（OH）3（s）?Fe3+ （aq）+3OH-（aq）△H=akJ/mol  H2O（l）═H+ （aq）+OH- （aq）△H=b kJ/mol
    请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（s）+3H+ （aq）△H=（3b-a）kJ/mol．水解平衡常数Kh=$\frac{1{0}^{-3}}{2.79}$．
    ④加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2水解．
    ⑤操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤． 
    （2）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料C6中（如图所示）．电池反应为LiCoO2+C6$?_{放电}^{充电}$CoO2+LiC6，写出该电池放电时的正极反应式：CoO2+Li++e-=LiCoO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．学生设计的用氨催化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示：

    （1）实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是①③（填序号）．
    ①固态氯化铵与熟石灰混合加热  ②固态氯化铵加热分解
    ③碱石灰中滴加浓氨水      ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
    （2）装置B中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    在实验过程中，加热铂丝红热后，移去酒精灯，发现铂丝还继续保持红热，由此可判断该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）装置C的作用是吸收未反应的NH3；装置C中的现象是有气泡从浓硫酸中冒出，且装置C内的上部呈红棕色；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于2：1．
    （4）装置D中发生的反应化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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