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    10．下列各项在化学反应中一定发生变化的是（　　）
    A．元素种类B．原子数目C．化学键D．原子核

    分析 物质在化学反应前后一定遵循质量守恒定律、元素守恒、原子守恒、转移电子守恒（氧化还原反应）等，化学反应的实质是有就化学键的断裂和新化学键的形成，据此分析解答．

    解答 解：A．在化学反应中一定遵循元素守恒，所以反应前后元素种类不变，故A不选；
    B．在化学反应前后原子数目不一定发生变化，如H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，故B不选；
    C．化学反应的实质是有就化学键的断裂和新化学键的形成，所以在化学反应中一定发生化学键的变化，故C选；
    D．在化学反应中变化的是原子核外电子，原子核不发生变化，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应实质、化学变化特点等知识点，属于基础题，明确化学反应实质及反应前后变化特点是解本题关键，知道化学反应前后遵循的守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．
    常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：
    CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①转化}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{{e}_{3}}^{+}}{→}}{②}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?CrO72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，该溶液显橙色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是ac（填字母）．
    a．2v正（Cr2O72-）═v逆（CrO42-）
    b．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
    c．溶液的颜色不变
    （3）完成第②步中氧化还原反应的离子方程式：1Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    常温下，Cr（OH）3的溶度积K30=c（Cr3+）•c3（OH-）=1×10 -32，要使Cr3+沉淀完全（Cr3+浓度等于或小于1×10-5mol．L-l时，Cr3+已沉淀完全），溶液的pH至少应调至5
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-；的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （5）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+．
    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑．溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某有机物的结构简式，等物质的量的该物质，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1；消耗H2、Br2（水）的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图（夹持仪器略）．

    （1）B装置可除去A装置中可能挥发出的HCl，反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
    （2）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （3）D装置可除去C装置中未反应的CO2，反应的离子方程式为2OH-+CO2═CO32-++H2O．
    （4）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量CaCl2或BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有Na2CO3；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中含有NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中有水柱上升．
    （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
    abcd
    Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄（橙黄、橙色、橙红等）色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．
    （4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气小于0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为14.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．将固体氯化银投入水中且可见沉淀于杯底，下列描述正确的是（2）（5）．
    （1）氯化银在水溶液中溶解度为零
    （2）氯化银在水中会建立沉淀溶解平衡
    （3）向该溶液中加NaCl固体，沉淀质量不变
    （4）向该溶液中加水，氯化银溶解质量不变，Ksp也不变
    （5）加热该体系，可以推测沉淀量会减少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列是关于氢气分别在氧气、氯气中燃烧的比较，其中不正确的是（　　）
    A．氧气和氯气都需要先检验纯度B．都有火焰
    C．都放出热量D．都是氢元素化合价升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有一未完成的离子方程式：      +XO${\;}_{3}^{-}$+6H+═3X2+3H2O，据此判断，下面对短周期元素X的判断中正确的是（　　）
    A．XO${\;}_{3}^{-}$中X为+5价，故X元素位于第ⅤA族
    B．X位于第二周期第ⅦA族
    C．X一定是氯元素
    D．X可能是氮元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．若周期表ⅢA族中的某元素X和ⅥA族中的某元素Y化合，下列说法中肯定不可能的是（　　）
    A．形成了X3+离子和Y2-离子B．形成的化合物中含有离子键
    C．形成分子式为X3Y2的化合物D．形成的化合物可能具有两性

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