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    6．解草酯是一种除草安全剂，可以通过以下方法合成：

    （1）化合物D中的含氧官能团的名称为羧基和醚键．
    （2）化合物B的结构简式为；由C→D的反应类型是取代反应．
    （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式．
    Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．分子含有1个苯环，苯环上含有硝基
    Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢
    （4）已知：CH3CHO$→_{△}^{Cl_{2}}$ClCH2CHO
    请写出以苯酚和丙醛为原料制备高分子化合物X（结构简式见图）的合成路线流程（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CHO$→_{催化剂、△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸、△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

    分析 （1）根据D的结构简式，可知含有的含氧官能团为羧基、醚键；
    （2）对比A、C结构及B的分子式，可知A中羟基中H原子被-CH2COOCH3取代生成B；对比C、D结构可知C中苯环上H原子被Cl取代生成D；
    （3）C的同分异构体他满足：Ⅰ．能发生银镜反应，说明含有醛基，Ⅱ．分子含有1个苯环，苯环上含有硝基，Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢，还含有2个-CH=CH2，-CHO与硝基处于对位，且2个-CH=CH2关于-CHO与硝基的轴线对称；
    （4）合成需要先准备，可以由发生消去反应得到，而可以由与氢气发生加成反应得到，结合A→B的转化可知由与苯酚发生取代反应得到，CH3CH2CHO与氯气加热反应得到．

    解答 解：（1）根据D的结构简式，可知含有的含氧官能团为羧基、醚键，
    故答案为：羧基、醚键；
    （2）对比A、C结构及B的分子式，可知A中羟基中H原子被-CH2COOCH3取代生成B，则B的结构简式为：，对比C、D结构可知C中苯环上H原子被Cl取代生成D，属于取代反应，
    故答案为：，取代反应；
    （3）C的同分异构体他满足：Ⅰ．能发生银镜反应，说明含有醛基，Ⅱ．分子含有1个苯环，苯环上含有硝基，Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢，还含有2个-CH=CH2，-CHO与硝基处于对位，且2个-CH=CH2关于-CHO与硝基的轴线对称，符合条件的同分异构体为：，
    故答案为：；
    （4）合成需要先准备，可以由发生消去反应得到，而可以由与氢气发生加成反应得到，结合A→B的转化可知由与苯酚发生取代反应得到，CH3CH2CHO与氯气加热反应得到，合成路线流程图为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的合成、官能团结构、有机反应类型、限制条件同分异构体书写等，注意根据转化中隐含的信息设计合成路线，是对有机化学基础的综合考查，较好地考查学生分析能力、知识迁移运用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用如图1所示装置分别进行实验，请回答下列问题：
    实验A中试剂B中试剂C中液体
    I饱和食盐水电石H2O
    II浓氨水NaOH固体CCl4
    III生铁H2O
    IVNaOH溶液镁铝合金H2O

    （1）导管E的作用是：保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定，使液体能顺利滴下、消除因液体的滴入引起的体积误差；
    （2）实验I烧瓶B中发生反应的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，产生的气体经验纯后点燃，现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；
    （3）实验Ⅱ剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中如图2，不能防止倒吸的是be；
    （4）实验Ⅲ的实验目的是验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀．则A中试剂可选用ac（填序号）；
    a．NaOH溶液        b．C2H5OH       c．NaCl溶液     d．稀硫酸
    能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是C管的液面上升，D管液面下降；
    （5）写出实验IV中发生反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；若读数时C管液面低于D管液面，则测出的镁铝合金中镁的质量分数将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是（　　）
    A．物质的分离提纯方法之一为“筛分”，如：胶体--渗析法提纯，浊液--过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”
    B．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒和滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
    C．工业上电解饱和食盐水时，为了阻止产物相互之间反应，往往用阴离子交换膜把阳极和阴极隔开
    D．室温下，浓度均为0.1 mol•L-1Na2S2O3和H2SO4溶液，各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分别与10 mL的H2SO4溶液混合反应，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与材料、能源、环境等密切联系．下列说法不正确的是（　　）
    A．研发光电转换材料，充分利用太阳能
    B．包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染
    C．用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏
    D．研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
    B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C．酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2 Cr3++4O2↑+9H2O
    D．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某有机化合物A的相对分子质量大于150且小于200．经分析得知，化合物中碳、氢、氧的质量比为7.5：1.125：3．A具有酸性，是蜂王浆中的有效成分，物质的量为0.0002mol的A需用20.0 mL 0.0100mol/L氢氧化钠水溶液来滴定达到滴定终点（1）有机化合物A的相对分子质量（分子量）是186，该化合物的化学式（分子式）C10H18O3，分子中含有碳碳双键和羧基．
    （2）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：     
    （R  R′R″为烃基或氢）
    已知有机化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色，A发生臭氧化还原水解反应生成B和C，B能发生银镜反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应．
     以上反应和B的进一步反应如图所示．

    1molD与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况）．若将D与F在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C4H4O4的六元环G，该反应的化学方程式是HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O，反应类型是酯化反应．D与碳酸氢钠反应的化学方程式是HOOCCOOH+2NaHCO3=NaOOCCOONa+2CO2↑+2H2O．
    （3）经测定，有机化合物C没有支链，分子中没有-CH3．写出有机化合物A的结构简式HOOCCH=CH（CH2）6CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．属于轴烯．可用作有机半导体基质材料的掺杂剂，其同分异构体中含有两个碳碳三键的结构有 （　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    （1）定性分析
    如图甲：可通过观察反应产生气泡快慢，定性比较得出结论对实验甲，有同学提出“FeCl3”改为Fe2（SO4）3或“CuSO4”改为CuCl2更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰．
    （2）定量分析
    如图乙：实验时均以生成40mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位，实验中需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间．
    （3）加入0.01molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．
    ①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    ②放出$\frac{1}{3}$气体所需时间为1min．
    ③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．
    ④解释反应速率变化的原因随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢．
    ⑤计算机H2O2的初始物质的量浓度0.11mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，装置如下图所示：

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态  无色液体   无色液体  无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-1l6
    回答下列问题：
    （1）写出三颈烧瓶A中发生反应的化学方程式；
    （2）为了减少A装置中副反应，操作时应注意迅速地把反应温度提高到170℃左右；
    （3）在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
    （4）判断D装置中反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
    （5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
    （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去．

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