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现有下列十种物质:①液态HCl  ②NaHCO3  ③NaCl溶液   ④CO2  ⑤蔗糖晶体  ⑥Ba(OH)2  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧NH3?H2O  ⑨空气    ⑩Al2(SO43
(1)上述物质中属于非电解质的是
 
(填序号,下同),属于强电解质的是
 
,属于分散系的是
 

(2)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:H++OH-═H2O,该反应的化学方程式为
 

(3)⑩在水中的电离方程式为
 

(4)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式:
 
;如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不能服用小苏打,此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平),它与胃酸反应的离子方程式:
 

(5)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
①写出反应的离子方程式
 

②下列三种情况下,离子方程式与①相同的是
 
 (填序号).
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量.
考点:电解质与非电解质,电离方程式的书写,强电解质和弱电解质的概念,常见的食品添加剂的组成、性质和作用
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:(1)在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质,包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水;
在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质,包括非金属氧化物、氨气和大多数有机物;
在水溶液中或者熔化状态下能完全电离的是电解质属于强电解质,只能部分电离的属于弱电解质;
分散系是指:一种或几种物质分散分散在另一种介质中所形成的体系.
(2)H++OH-═H2O,表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水;
(3)⑩Al2(SO43是强电解质在水溶液中完全电离;
(4)小苏打与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳;氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水;
(5)①发生反应生成硫酸钡和水,硫酸钡和水在离子反应中均保留化学式;
②A.NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀,反应物按照1:1进行生成硫酸钡和氢氧化钠和水;
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性时,消耗NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液物质的量之比为2:1,反应生成硫酸钠和硫酸钡和水;
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,消耗NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液物质的量之比为1:1,反应生成硫酸钡和氢氧化钠和水.
解答: 解:(1)①液态HCl不电离,但是氯化氢在水中能完全电离,属于强电解质;只含一种物质,不属于分散系;
 ②NaHCO3 在熔融状态和水溶液中都能完全电离,都属于强电介质;只含一种物质,不属于分散系;
③NaCl溶液是混合物属于溶液分散系,既不是电解质也不是非电解质;
④CO2 本身在水溶液中或者熔化状态下不能电离出自由移动的离子,属于非电解质;只含一种物质,不属于分散系;
⑤蔗糖晶体在水溶液中和熔化状态下都不能电离出自由移动的离子而导电,属于非电解质;只含一种物质,不属于分散系;
⑥Ba(OH)2 在熔融状态能完全电离,属于强电解质;只有一种物质,不属于分散系;
⑦红褐色的氢氧化铁胶体是混合物,属于胶体分散系,既不是电解质也不是非电解质;
⑧NH3?H2O 在水溶液中只能部分电离出自由移动的离子,属于弱电解质;只有一种物质,不属于分散系;
⑨空气含多种物质,是混合物,属于分散系,既不是电解质也不是非电解质;
⑩Al2(SO43在溶于水或者熔融状态下能完全电离出自由移动的离子属于强电解质,只有一种物质,不属于分散系.
故答案为:④⑤;①②⑥⑩;③⑦⑨;
(2)氢氧化钡属于可溶性强碱和氯化氢属于可溶性强酸,二者反应的化学方程式为:Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O,离子方程式可以表示为:H++OH-═H2O,
故答案为:Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O;
(3)硫酸铝是强电解质,在水中完全电离,电离方程式为:Al2(SO43=2Al3++3SO42-
故答案为:Al2(SO43=2Al3++3SO42-
(4)小苏打与盐酸反应的离子方程式为:HCO3-+H+=H2O+CO2↑;盐酸与强氧化铝反应的离子方程式为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,
故答案为:HCO3-+H+=H2O+CO2↑;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(5)①向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,反应生成硫酸钡和水,该离子反应为:Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O,
故答案为:Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O;
②A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀反应的离子方程式为:Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O,故A错误;
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性,离子反应为:Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O,故正确;
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,离子反应为Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O,故C错误;
故选:B.
点评:本题为综合题,考查了学生对基本概念掌握的熟练程度,离子方程式的书写,题目难度中等,题(5)为易错项,注意把握反应物的用量是解题的关键.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

已知:
锂离子电池的总反应为:LixC+Li1-xCoO2
放电
充电
C+LiCoO2
锂硫电池的总反应为:2Li+S
放电
充电
Li2S
有关上述两种电池说法正确的是(  )
A、锂离子电池放电时,Li+向负极迁移
B、锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应
C、理论上两种电池的比能量相同
D、图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列图示实验正确的是(  )
A、
除去粗盐溶液中不溶物
B、
碳酸氢钠受热分解
C、
除去C0气体中的C02气体
D、
乙酸乙酯的制备演示实验

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据.

(1)该市售盐酸的物质的量浓度为
 

(2)在标准状况下,1体积水吸收
 
体积的HCl气体可制得上述盐酸.(水的密度以1.00g/cm3计)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)用液化气的主要成分之一是丁烷,当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×105kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式
 
,已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量,则1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸汽时的△H为
 

(2)化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关.键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量.下表是部分化学键的键能数据:
化学键P-PP-OO=OP=O
键能/kJ?mol-1197360499X
已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol,白磷完全燃烧的产物结构如图所示,则上表中X=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸.
(1)若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为
 

(2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀.
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
 

②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是
 

③用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,
处理的方法是
 
(填序号).
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓盐酸
D.重新配制
(3)乙学生:用100mL 量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100mL 刻度线,再搅拌均匀.你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处
 

(4)在配制过程中如出现下列操作,所配溶液与目标溶液相比,浓度将如何变化?(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空)
①用量筒量取浓硫酸时仰视读数,则所配溶液的物质的量浓度
 

②定容时,仰视容量瓶刻度线,则所配溶液的物质的量浓度
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

对如图中电极加以必要的连接并填空:
(1)在A图中,使铜片上冒气泡.请加以必要连接,则连接后的装置叫
 
.电极反应式:锌板:
 
;铜板:
 

(2)在B图中,使a极析出铜,则b极析出
 
.加以必要的连接后,该装置叫
 
.电极反应式,a极:
 
;b极:
 
.经过一段时间后,停止反应并搅匀溶液,溶液的pH
 
(填“升高”、“降低”或“不变”).
(3)对图A、B中电极连接.
(4)将A、B图中Cu板与a极、Zn板与b极用导线连接,则连接后的A装置叫
 
,B装置叫
 
.Zn板为
 
极,a极为
 
极.B图发生的总反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明.
配料 氯化钠、碘酸钾
含碘量 20~30mg/1Kg
保质期 18个月
食用方法 勿长时间炖炒
贮藏指南 避热、避光、密封、防潮
试回答下列问题:
(1)由食用方法和贮藏指南可推测,碘酸钾的化学性质之一是
 

(2)制造含碘食盐不直接用碘单质而用碘酸钾,主要原因可能是
 
(填序号)
A.碘酸钾价格低,有利于减轻居民食用加碘盐的经济负担
B.碘酸钾易溶解于水中,有利于加碘盐的生产操作和食用吸收
C.碘酸钾热稳定性优于碘,有利于加碘盐生产、贮藏和使用过程中减少碘的损失
(3)实验室可用酸化的KI溶液和淀粉检验碘酸钾的存在,反应的方程式为:
 
KI+
 
KIO3+
 
H2SO4=
 
I2+
 
K2SO4+
 
H2O,其实验的现象是
 
.反应中当有1mol还原剂被氧化时,则有
 
mol氧化剂被还原,有约
 
个电子发生了转移.
(4)海带中含有丰富的碘,可以利用以下流程进行提取:干海带→灼烧→溶解→①→氧化→萃取→分液
操作①的名称
 
.写出灼烧和分液时用到的主要仪器
 
 

(5)用单质碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾,该反应的化学方程式为
 
,从以上反应能否得出I2的氧化性比Cl2强的结论?
 
(填“能”或“不能”)试说明原因
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

汽车已融入人们的生活,如何减少其排放的尾气和寻找清洁的动力燃料是科学研究的重要课题.
(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如图:

写出该反应的热化学方程式:
 

(2)科学家正在研究一种汽车燃料电池,使汽油氧化直接产生电流.向一个电极通入空气,另一电极通入汽油蒸汽,电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-离子.
①若以庚烷(C7H16)代表汽油,则正极发生的反应是
 
,固体电解质里的O2-
 
极(填“正”或“负”)移动.
②燃料电池“燃烧”汽油和普通燃烧汽油相比,突出的优点是
 

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