分析 (1)根据溶液pH的表达式计算出该酸溶液中氢离子浓度,从而得出c(H+)、c(Ac-),由于电离程度较小,则溶液中c(HA)≈0.1mol/L,然后根据电离平衡常数的表达式计算出HA在常温下的电离平衡常数;
(2)稀释后HA的电离平衡常数不变.
解答 解:(1)室温时100mL 0.1mol•L某一元弱酸HA溶液的pH=4,根据pH=-lgc(H+)可知c(H+)=10-4mol/L,由HA?H++Ac-可知c(H+)=c(Ac-)=10-4mol/L,
由于电离程度较小,则溶液中c(HA)≈0.1mol/L,则该弱酸HA的电离平衡常数Ka=$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=10-7,
答:该弱酸HA的电离平衡常数Ka为10-7;
(2)由于HA的电力平衡常数只与温度有关,稀释过程中温度不变,则稀释后HA的电离平衡常数K′a=Ka=10-7,
答:若将该溶液稀释10倍.计算HA的电离平衡常数K′a═Ka=10-7.
点评 本题考查了电离平衡常数的计算,题目难度中等,明确电离平衡常数的概念及表达式为解答关键,注意掌握弱电解质电离平衡及其影响,试题培养了学生的灵活应用能力.
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A. | 用图甲装置构成锌一铜原电池 | B. | 用图乙装置除去N02中的N0 | ||
C. | 用图丙装置制备SO2气体 | D. | 用装置丁除去氨气中的水蒸气 |
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物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
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