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19.室温时.100mL0.1mol•L某一元弱酸HA溶液的pH=4.[已知pH=-lgc(H+)]
(1)计算该弱酸HA的电离平衡常数Ka
(2)若将该溶液稀释10倍.计算HA的电离平衡常数K′a

分析 (1)根据溶液pH的表达式计算出该酸溶液中氢离子浓度,从而得出c(H+)、c(Ac-),由于电离程度较小,则溶液中c(HA)≈0.1mol/L,然后根据电离平衡常数的表达式计算出HA在常温下的电离平衡常数;
(2)稀释后HA的电离平衡常数不变.

解答 解:(1)室温时100mL 0.1mol•L某一元弱酸HA溶液的pH=4,根据pH=-lgc(H+)可知c(H+)=10-4mol/L,由HA?H++Ac-可知c(H+)=c(Ac-)=10-4mol/L,
由于电离程度较小,则溶液中c(HA)≈0.1mol/L,则该弱酸HA的电离平衡常数Ka=$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=10-7
答:该弱酸HA的电离平衡常数Ka为10-7
(2)由于HA的电力平衡常数只与温度有关,稀释过程中温度不变,则稀释后HA的电离平衡常数K′a=Ka=10-7
答:若将该溶液稀释10倍.计算HA的电离平衡常数K′a═Ka=10-7

点评 本题考查了电离平衡常数的计算,题目难度中等,明确电离平衡常数的概念及表达式为解答关键,注意掌握弱电解质电离平衡及其影响,试题培养了学生的灵活应用能力.

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①c电极为正极,d电极上的电极反应式为CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-
②图乙是用惰性电极电解100mL 0.5mol•L-1 CuSO4溶液,a电极上的电极反应式为4OH-═2H2O+O2↑+4e-.若a电极产生56mL(标准状况)气体,则所得溶液的pH=1(不考虑溶液体积变化),若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入ac(选填字母序号)
a.CuO         b.Cu(OH)2         c.CuCO3       d.Cu2(OH)2CO3

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10.
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物质熔点/℃沸点/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
请回答下列问题:
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②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水,充分反应;
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