以下有三种物质.每组均有一种物质的类别与其它三种不同A．MgO.Na2O.CO2.CuO B．HCl.H2O.H2SO4.H2SiO3C．NaOH.Na2CO3.KOH.Fe(OH)3(1)三种物质依次是A B C ．(2)写出以上三种物质反应的产物与足量盐酸反应的离子方程式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

以下有三种物质，每组均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO
B．HCl、H₂O、H₂SO₄、H₂SiO₃
C．NaOH、Na₂CO₃、KOH、Fe（OH）₃
（1）三种物质依次是A

．
（2）写出以上三种物质反应的产物与足量盐酸反应的离子方程式

．

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,离子方程式的书写

专题：物质的分类专题

分析：（1）A、依据氧化物的组成元素分析判断；
B、依据物质组成和性质分析判断；
C、依据物质分类和组成分析判断；
（2）依据判断出的物质书写反应的离子方程式．

解答： 解：（1）A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO 都是氧化物，其中MgO、Na₂O、CuO是金属氧化物，CO₂是非金属氧化物；
B．HCl、H₂SO₄、H₂SiO₃都是酸，H₂O是氧化物；
C．NaOH、KOH、Fe（OH）₃都是碱，Na₂CO₃属于盐，
故答案为：CO₂；H₂O；Na₂CO₃；
（2）三种物质反应的产物为NaHCO₃，与足量盐酸反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

点评：本题考查学生物质的分类知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气的反应机理如下所示：
①MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O
②Mn²⁺+H₂O₂═MnO₂+2H⁺?
（1）下列说法正确的是

（填序号）．
A．H₂O₂在①中是氧化剂，在②中是还原剂
B．Mn²⁺在①中是还原产物，在②中是氧化产物
C．在①中每生成1molO₂转移的电子数为2.408×10²⁴??
D．在二氧化锰催化作用下，1 mol H₂O₂分解生成0.5mol O₂
（2）在配平H₂O₂、KMnO₄、H₂SO₄三者反应的化学方程式时，可出现多套配平系数，如：
A.7H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+6O₂↑+K₂SO₄+10H₂O
B.5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+5O₂↑+K₂SO₄+8H₂O
C.9H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+7O₂↑+K₂SO₄+12H₂O
用H₂¹⁸O₂进行示踪实验（¹⁸O为示踪氧原子），证实生成的氧气全部是¹⁸O₂，根据这一事实回答下列问题：
①H₂O₂仅作还原剂的化学方程式是

（填“A”、“B”或“C”）．
②H₂SO₄在上述反应中表现的性质是

（填编号）．
A．酸性
B．氧化性
C．吸水性
D．脱水性
③研究三个化学方程式中各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中正确的一组是（　　）

A、

和

互为同分异构体

B、H₂和D₂互为同位素

C、碳链为

与

的烃为同系物

D、金刚石、石墨和“足球烯”（C₆₀）为碳的同素异形体

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，在20mL 0.1000mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1000mol?L^-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素有关微粒的物质的量占碳的总物质的量的分数（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示．

配制碳酸钠物质的量浓度溶液和滴定实验如下：
步骤I、称取碳酸钠样品2.70g（样品中的杂质不与盐酸反应）．
步骤II、将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，摇匀．
步骤Ⅲ、移取10.00mL样品溶液于洁净的锥形瓶中，滴入1～2滴甲基橙指示剂，用0.1000mol?L^-1盐酸溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
请回答下列问题：
（1）配制250mL Na₂CO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平和

．
（2）根据步骤Ⅲ填空：
①酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入盐酸溶液进行滴定，则所测得样品中碳酸钠的质量分数

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
②判断滴定终点的依据是

；
③滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	10.00mL	0.02	20.02
2	10.00mL	0.70	20.71
3	10.00mL	0.08	20.07

则该碳酸钠样品的纯度为

（保留小数点后两位有效数字）．
（3）根据上图回答：①下说法正确的是

（填字母）．
A．在PH为6.37及10.25时，溶液中：c （H₂CO₃）=c （HCO₃^-）=c （CO₃^2-）
B．当加入盐酸使溶液pH为10时，溶液中：c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．当加入盐酸使溶液pH为7时，溶液中含碳的微粒为：CO₃^2-、HCO₃^-
②当加入盐酸使溶液pH在6.37-10.25时离子方程式为

．
（4）某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10%．请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有某混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ba²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-，取该溶液分别进行如下实验：
①取100mL，加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL
②另取100mL，加足量Ba（OH）₂溶液，得到沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g
（1）溶液中一定含有离子及可能含离子有

．
（2）计算原溶液中一定存在的各阴离子的物质的量浓度．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液?称量时，样品可放在

（填编号字母）称量?
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol?L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用

（填编号字母）作指示剂?
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
（3）在铁架台上垫一张白纸，其目的是

?
（4）用0.20mol?L^-1的盐酸来滴定10.00mL待测溶液，滴定终止时消耗盐酸溶液20.00mL，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是

mol?L^-1，烧碱样品的纯度是

?
（5）下列实验操作：将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果

（填“偏高”?“偏低”或“无影响”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某实验小组采取如下步骤测定某苯酚样品的纯度．
步骤I．向反应器中加入KBr0₃-KBr（ KBr稍过量）混合溶液25mL，用稀硫酸酸化后有Br₂生成；再加入过量KI溶液，有I₂析出；用淀粉作指示剂，用0.1mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定析出的I₂，共用去Na₂S₂O₃溶液40mL．
（1）写出KBrO₃-KBr混合溶液酸化后生成Br₂的离子方程式

（2）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂的反应如下，请配平该离子方程式

I₂+

S₂O

I^-+

S₄O

达到滴定终点时，溶液的颜色变化为

步骤II．①将苯酚样品0.4g，溶于NaOH溶液，加水配成250mL，量取25mL置于另一反应器中．
②再加入与步骤I中相同的KBrO₃-KBr混合溶液25mL，用稀硫酸酸化后有白色沉淀产生．
③继续加入过量KI溶液，生成的I₂仍用0.1mol/L的I^j₂O₃标准溶液滴定，用去Na₂S₂O₃溶液19mL
（3）写出②中苯酚转化成白色沉淀的化学方程式

（4）综合步骤Ⅰ、Ⅱ的实验数据，参与（3）反应的n（Br₂）=

（只要求列出计算式）．
（5）该苯酚样品的纯度为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

按下面的实验过程填空：

（1）填空：
a

（2）写出上述反应的离子方程式：
①

②

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

据报道，我国科学家首次合成一种新核素镅（

235

Am），这种新核素同铀（

235

U）比较，下列叙述正确的是（　　）

A、具有相同的原子序数

B、具有相同的中子数

C、具有相同的质量数

D、具有相同的核外电子数

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