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    【题目】一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3 △H＜0，达到平衡后，当单独改变下述条件时，有关叙述错误的是

    A.加催化剂，υ正、υ逆都发生变化，且变化的倍数相等

    B.加压，υ正、υ逆都增大，且υ正增大的倍数大于υ逆增大的倍数

    C.降温，υ正、υ逆都减小，且υ正减小的倍数小于υ逆减小的倍数

    D.增大氮气的浓度，υ正、υ逆都增大，且υ正增大倍数大于υ逆增大倍数

    【答案】D

    【解析】

    A.催化剂能改变反应的活化能，从而可以同等程度的改变正逆反应速率，A正确；

    B.因为这是一个体积减小的、放热的可逆反应，所以加压，正、逆反应速率都增大，正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数，平衡向正反应方向移动，B正确；

    C.降低温度，正、逆反应速率都减小，但正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数，平衡向正反应方向移动，C正确；

    D.增大反应物氮气的浓度，正反应速率增大，逆反应速率瞬时不变，D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知（1）H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1

    （2）CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1

    （3）2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，其△H为

    A.Q2- 0.5Q3-2Q1B.0.5Q3-Q2+2Q1C.Q3-2Q2+4Q1D.0.5（Q1+Q2+Q3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从1.0 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL，则这100 mL氢氧化钠溶液：

    (1)物质的量浓度是________；

    (2)所含氢氧化钠的质量是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，正确的是

    A.甲烷的燃烧热△H = -890．3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g)═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ/mol

    B.一定条件下，将0．5mol N2和1．5m01H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19．3kJ其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H =-38.6kJ/mol

    C.在l01kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g)═2H2O(l) △H =-571.6kJ/mol

    D.HCl和NaOH反应的中和热△H = -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热△H = 2×(-57.3)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是

    A. pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移动

    B. pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大

    C. pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化

    D. 其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z、M、E、Q均为稀有气体外的短周期元素，，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与E的最低负化合价相同，X、M在周期表的位置如图。

    X

    M

    E

    （1）Y在周期表中的位置为________，Q的元素名称为_______。

    （2）X的最高价氧化物的电子式为____________________；Y和W形成的五核离子的电子式为_________________。

    （3）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）________。

    （4）X与E的最高价氧化物的水化物反应的化学反应式为___________________________。

    （5）下列事实能说明Z元素的非金属性比E元素的非金属性强的是________

    ①Z单质与E的简单氢化物的溶液反应，溶液变浑浊

    ②在氧化还原反应中，1mol Z单质比1mol E单质得电子多

    ③Z和E两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高

    （6）M和Q两元素的单质生成1mol M的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的溶沸点分别为—69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：_________

    （7）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体由以上元素中的两种元素组成。气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式以及物质的量分别为____________________，生成的硫酸铜的物质的量为____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)。2min后达到平衡时生成0.8 molZ，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是（ ）

    A.a的值为2B.平衡时X的浓度为0.8 mol·L－1

    C.Y的转化率为60%D.反应速率υ(Y)＝0.6 mol·(L·min)－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨对人类的生产生活具有重要影响。

    (1)氨的制备与利用。

    ① 工业合成氨的化学方程式是________。

    ② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是________。

    (1)氨的定量检测。

    水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图：

    ① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：________。

    ② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol·L-1，则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L-1。

    (3)氨的转化与去除。

    微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

    ① 已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式：________。

    ② 用化学用语简述NH4+去除的原理：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是原电池和电解池的组合装置图。请回答：

    （1）若甲池某溶液为稀H2SO4，闭合K时，电流表指针发生偏转，电极材料A为碳棒，B为Fe，则：

    ①A碳电极上发生的现象为___。

    ②丙池中E、F电极均为碳棒，E电极为__（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。如何检验F侧出口的产物____。

    （2）若需将反应：Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+设计成如图所示甲池的单液原电池装置，则正极反应式为___。

    （3）若甲池为氢氧燃料电池，某溶液为KOH溶液，A极通入氢气，

    ①A电极的反应方程式为：___。②若线路中转移0.02mol电子，则乙池中C极质量改变___g。

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