练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________晶体．

    答案：分子
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    [选修—物质结构与性质]（5分）

        羰基铁[Fe（CO）5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中素。请回答下列问题：

    （1）Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式                   。

    （2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中C原子的杂化类型为      杂化。与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为        和      （填化学式），CO分子的结构式可表示为         。

    （3）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)5晶体为                。

    （4）科学家通过X射线探明，FeO、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如23所示）①比较晶体熔点的高低MgO     CaO（填“高于”或“低于”）

    ②若在FeO晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为dg/cm3。则阿伏伽德罗常数NA表达式为     mol-1。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年辽宁省大连市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    [选修—物质结构与性质]（5分）
    羰基铁[Fe（CO）5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中素。请回答下列问题：
    （1）Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式                   。
    （2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中C原子的杂化类型为      杂化。与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为        和      （填化学式），CO分子的结构式可表示为         。
    （3）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)5晶体为                。
    （4）科学家通过X射线探明，FeO、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如23所示）①比较晶体熔点的高低MgO     CaO（填“高于”或“低于”）
    ②若在FeO晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为dg/cm3。则阿伏伽德罗常数NA表达式为     mol-1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届江苏泰州二中高二第一次（10月）限时作业化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气（主要成分CH4）为原料经合成气（主要成分CO、H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁［Fe(CO)5］等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。

    请问答下列问题：

    （1）Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式　　　　　　　　　

    （2）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　　和　　　（填化学式），CO分子的结构式可表示成　　　　　　。

    （3）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5晶体为　　　　　　　晶体。

    （4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有　　　　　　　　　，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高，其主要原因是　　　　　　　　　　。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年江苏省高一第二学期期中考试化学（实验班）试题 题型：填空题

    （12分）

    A.原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。

    Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1 :2。

    请回答：

    （1）组成A分子的原子的元素符号是                ；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________________________________。

    （2）C的立体结构呈      ____ 形，该分子属于      分子（填“极性”或“非极性”）；

    （3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为_______                                          __________________ 。（不需要写反应条件）

    Ⅱ.CO与N2互为等电子体。

    （4）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应。

    根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是____________________________________。

     

     

    A－B

    A=B

    A≡B

    CO

    键能（kJ/mol）

    357.7

    798.9

    1071.9

    键能差值kJ/mol）

                  441.2                          273

    N2

    键能（kJ/mol）

    154.8

    418.4

    941.7

    键能差值kJ/mol）

                   263.6                      523.3

    （5）它们的分子中都包含___________个σ键，______________个π键。

    （6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。

    Ni原子的价电子排布式为                 _____     。Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为

    －20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于       ____（填晶体类型）；Fe(CO)5是配合物，配体是__________            。

    B．茶中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）

        步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。

        步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至6～7左右，使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。

        步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.100mol·L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。

    请回答下列问题：

    步骤 1中，使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、     ___ 、   ____  等仪器。

    步骤2中，改用试剂            _______   (写试剂名称)来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗净的方法是                                                             。

    步骤3中，滴定过程中，眼睛应注视                                             ____________________，被滴定的20 mL滤液中含CO32－的物质的量为          __   mol，试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为        _______    ，计算过程如下：

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届江苏省如皋市五校高二下学期期中调研化学试卷 题型：填空题

    （12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

    ⑴第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

    ①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为               ，与CO互为等电子体的离子为 　       （填化学式）。

    ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列             。

    a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液

    ⑵第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是                     ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是                                                                       。

    ⑶用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是          。

    a．直线形；三角锥形        b．V形；三角锥形

    c．直线形；平面三角形      d．V形；平面三角形

    ⑷Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

    ①Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于                        （填晶体类型）。

    ②CuSO4·5H2O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）                                  。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案