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    【题目】下列说法中，正确的是（ ）

    A. 22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子

    B. 在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

    C. 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

    D. 22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数

    【答案】D

    【解析】A项，没有指明N2所处温度和压强，无法计算N2物质的量，错误；B项，在标准状况下H2O不呈气态，无法计算22.4LH2O的物质的量，错误；C项，在标准状况下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，有的气体单质分子为单原子分子如稀有气体、有的为双原子分子如H2等、有的为多原子分子如O3等，所以原子数不一定相同，错误；D项，n（CO2）==0.5mol，n（HCl）==0.5mol，两者含相同的分子数，正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是：

    A. Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

    B. NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

    C. AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3H2O =AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

    D. Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

    Ⅰ. CO还原法

    （1）一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如右图I所示，每生成16gS(s) ，该反应_______（填“放出”或“吸收”）的热量为_________。

    （2）在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：

    2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g)，该反应的平衡常数表达式为_______。对此反应下列说法正确的是__________

    A．若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态

    B．反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变

    C．达平衡后若再充人一定量CO2，平衡常数保持不变

    D．分离出S，正、逆反应速率均保持不变

    （3）向2L恒温恒容密闭容器中通入2molCO和lmolSO2，分别进行a、b、c三组实验。在不同条件下发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2，反应体系总压强随时间的变化曲线如下图Ⅱ所示，则三组实验温度的关系是a ______b ______c （填“> ”、“< ”、或“=”) ；实验a从反应开始至平衡时，反应速率v(SO2)=____________。

    Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法

    常温下，用300mL1.0mol·L-1，Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，溶液pH随吸收SO2物质的量的变化曲线如上图Ⅲ所示。

    （4）1.0mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________

    （5）若用等体积、等物质的量浓度的下列溶液分别吸收SO2，则理论上吸收量最多的是____

    A. NH3·H2O B. Na2S C. Na2CO3 D. FeCl3

    （6）常温下，H2SO3的二级电离平衡常数Ka2的数值为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各选项中的物质均能发生丁达尔效应的是(　　)

    A. 雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃 B. 酒、生理盐水、花生油

    C. 水晶、金刚石、冰 D. 大理石、高岭石、电石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是（ ）

    A. 物质的量：甲＞乙 B. 气体体积：甲＞乙

    C. 气体摩尔体积：甲＞乙 D. 相对分子质量：甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】长式周期表共有18个纵行，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定下列说法正确的是( )

    A.第四周期第9列元素是铁元素

    B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

    C.第9列中元素中没有非金属元素

    D.第10、11列为ds区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2013年12月6日，上海遭遇重度雾霾，空气质量指数达六级重度污染。雾霾是雾和霾的混合物，其中雾是自然天气现象，霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质，其中霾属于悬浊液，雾所属的分散系是（ ）

    A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    硫酸

    分子式：H2SO4

    相对分子质量：98

    密度：1.84g/mL

    H2SO4的质量分数：98%

    （1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_________。

    （2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制100mL物质的量浓度为0.8 mol·L－1的稀硫酸，该学生需要量取_________mL上述浓硫酸进行配制。

    （3）为配制（2）中的稀硫酸，除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是_________。

    （4）在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_________（填序号）。

    a．定容时俯视观察

    b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

    c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

    d．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；

    f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用 63%的浓 HNO3 （其密度为 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若实验仪器有：

    A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL 烧杯

    （1）此浓硝酸的物质的量浓度为_____mol·L -1。

    （2）应量取 63%的浓硝酸_____mL，应选用_____（填仪器的字母编号）。

    （3）实验时还需选用的仪器有 D、I、______（填序号）。

    （4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）______。

    ①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 2~3 次，并把洗涤液转入容量瓶

    ②容量瓶使用时未干燥

    ③溶解后未经冷却就移液

    ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

    ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

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