Question

9．表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为1：3，则下列说法正确的是（　　）

X		Y
	Z		W

• A． 原子半径大小为W＞Z＞Y＞X
• B． W的最高价含氧酸的酸性最强
• C． X、Z、Y、W的最髙正价分别为+4、+5、+6、+7
• D． Z与W形成的所有化合物中．原子最外层电子均达到8e^-稳定结构

Answer 1

分析 X、Y、Z、W均为短周期元素，根据元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为1：3，设Z的最外层电子数是x，则x：（x+10）=1：3，x=5，所以Z是P元素，则W是Cl元素，X是C元素，Y是O元素，以此解答该题．

解答 解：由以上分析可知X为C、Y为O元素、Z为P、W为Cl元素．
A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B．W为Cl元素，非金属性仅次于F，但F无正价，Cl对应的最高价含氧酸的酸性最强，故B正确；
C．Y为O，无正价，故C错误；
D．Z与W形成的所有化合物中．如为PCl₅，则P原子最外层电子不是8e^-稳定结构，故D错误．
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素周期律的关系，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，正确推断元素是解本题关键，难度不大．