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    现用U型管（用硬质玻璃管弯制）、干燥管、酒精灯、胶塞和玻璃导管等仪器设计下图装置来证实稀稍酸与铜反应生成NO。

    （1）补充完成下列实验步骤：

    ①检查装置的气密性，方法是                  。

    ②打开活塞A，从U形管长管一端注入稀硝酸，一直注到                  为止。

    ③关闭活塞A，用酒精灯在U型管短管一侧加热，当观察到                  现象时，立即停止加热原因：                  。

    （2）记录描述观察到的实验现象：

    ①可在U型管短管上方处观察到                  色气体产生。若铜丝和稀硝酸均未完全反应，在                  时反应也可自行停止。

    ②反应自行停止后，如果慢慢打开活塞A，可立即观察                  ，以上现象说明                  。

    （1）①关闭活塞A，向U型管中加水至右端水面高于左端，静止观察右端水面是否下降，如果下降气密性差，否则气密性好。②铜丝完全浸没于硝酸溶液中 ③有气泡逸出，左端液面下降，该反应是放热反应。 

    （2）①无、铜丝与硝酸溶液脱离接触   ②干燥管有红棕色气体出现，左端液面又上升；铜丝与稀硝酸反应生成了NO。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．回答下列问题：
    （1）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是
    碱式滴定管
    碱式滴定管
    ．
    （2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    、
    量筒
    量筒
    ．
    （3）在测定硫酸铜晶体中含量的实验中，称量操作至少要进行
    4
    4
    次．
    Ⅱ．氢氧化铜是一种常用试剂．例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性．
    （1）新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡即成．这样操作的目的是
    确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状
    确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状
    ．
    下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：
    （2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：
    红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）
    红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）
    ．
    查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应：③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜．
    设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
    方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
    方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a，b关系
    方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出．
    你认为合理的方案是
    方案3
    方案3
    ．
    （3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图所示．你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）：
    ②③⑤
    ②③⑤
    ．
    ①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量
    （4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”．绿色化学强调对环境友好，实现零排放．“变废为宝”符合绿色化学要求．他们收集上述红色沉淀制备化学试剂-蓝矾．请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：
    在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分
    在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫（假设矿石中的杂质不参与化学反应）．某化学学习小组对黄铁矿样品进行如下实验探究：
    【实验一】测定硫元素的含量
    精英家教网
    Ⅰ．实验装置如图所示（夹持和加热装置省略）．A中的试剂是双氧水，将m1g该黄铁矿样品放入硬质玻璃管D中．从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全．
    Ⅱ．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：精英家教网
    【实验二】测定铁元素的含量
    Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如下：
    ①用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣；
    ②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
    ③将滤液稀释至250ml；
    ④每次取稀释液25.00ml，用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V ml．
    请回答下列问题：
    （1）仪器B中发生反应的化学方程式是
     
    ；仪器C中装入的试剂是
     
    ．E瓶的作用是
     
    ．
    （2）Ⅱ中加入H2O2发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须要有
     
    ；④中取稀释液25.00ml需用的仪器是
     
    ．
    （4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素没有损失，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为
     
    ．（用含m1和m2的代数式表示）；该黄铁矿中铁元素的质量分数为
     
    ．（用含m1、c、V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省乐山市高三第二次调查研究考试理科综合试卷（化学部分） 题型：实验题

    （16分）

    黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫（假设矿石中的杂质不参与化学反应）。某化学学习小组对黄铁矿样品进行如下实验探究：

    【实验一】测定硫元素的含量

    I．实验装置如下图所示(夹持和加热装置省略)。A中的试剂是双氧水，将m1g该黄铁矿样品放入硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。

    II．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

    【实验二】测定铁元素的含量

    III．测定铁元素含量的实验步骤如下：

    ① 用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣；

    ② 加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；

    ③ 将滤液稀释至250 ml；

    ④ 每次取稀释液25.00 ml，用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V ml。

    请回答下列问题：

    （1）仪器B中发生反应的化学方程式是；仪器C中装入的试剂是。E瓶的作用是。

    （2）II中加入H2O2发生反应的离子方程式。

    （3）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须要有；④中取稀释液25.00 ml需用的仪器是。

    （4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素没有损失，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为。（用含m1和m2的代数式表示）；该黄铁矿中铁元素的质量分数为。（用含m1、c、V的代数式表示）

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省许昌新乡平顶山高三第三次调研考试（理综）化学部分 题型：填空题

    黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：

     [实验一]：测定硫元素的含量

    I．将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的硬质玻璃管D中，A中的试剂是双氧水。从A中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的黄铁矿样品至反应完全。

           Ⅱ．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

     

     

           [实验二]测定铁元素的含量。

           Ⅲ，测定铁元素含量的实验步骤如下：

           ①用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣；

           ②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；

           ③将滤液稀释至250mL;

           ④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL。

    请完成下列问题：

    （1）仪器B中发生反应的化学方程式是：____；仪器C中装入的试剂是____。E瓶的作用是____。

    （2）Ⅱ中所加H2O2溶液需足量的理由是____；写出加入H2O2发生反应的离子方程式____。

    （3）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有         ；④中量取稀释液25.00mL需用的仪器是__           __。

    （4）该黄铁矿中硫元素的质量分数为__            __（用含m1和m2的代数式表示）；该黄铁矿中铁元素的质量分数为___          _（用含m1 c、y的代数式表示）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    Ⅰ．回答下列问题：
    （1）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是______．
    （2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、______、______．
    （3）在测定硫酸铜晶体中含量的实验中，称量操作至少要进行______次．
    Ⅱ．氢氧化铜是一种常用试剂．例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性．
    （1）新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡即成．这样操作的目的是______．
    下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：
    （2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：______．
    查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应：③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜．
    设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
    方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
    方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a，b关系
    方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出．
    你认为合理的方案是______．
    （3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图所示．你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）：______．
    ①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量
    （4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”．绿色化学强调对环境友好，实现零排放．“变废为宝”符合绿色化学要求．他们收集上述红色沉淀制备化学试剂-蓝矾．请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：______．

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