【题目】下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
A.HClB.NH4ClC.KOHD.CH3COOH
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【题目】对于反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取的措施是
A. 体积不变，增加NO2的量 B. 体积不变，增加N2O4的量
C. 体积不变，充入N2 D. 体积扩大到原来的2倍
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【题目】某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162．在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1：1：1，由此推断以下结论中，正确的是（ ）
A.此元素有三种同位素
B.其中一种同位素质量数为80
C.其中质量数为79的同位素原子占原子总数的 
D.此元素的单质的平均式量为160
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【题目】（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，下图是N2(g)和H2(g)反应生成lmol NH3(g)过程中能量变化示意图，
请写出N2和H2反应的热化学方程式：______________________________________________；
（2）若已知下列数据：
化学键 | H-H | N≡N |
键能/kJ mol-1 | 435 | 943 |
试根据表中及图中数据计算N-H的键能____________kJ mol-1
（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后的变化是：E1_______，△H________ (填“增大”、“减小、” “不变”）。
（4）用NH3催化还原NO2还可以消除氮氧化物的污染。例如
4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) △H1=akJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H2=bkJ·mol－1
若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=_________kJ/mol (用含a、b的式子表示）
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【题目】下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液（P＜1）
B. 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1
C. 实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4g
D. 实验室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾（FeSO47H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀
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【题目】下列用品的有效成分及用途对应错误的是（ ）
A. 食盐——NaCl——调味剂 B. 小苏打——Na2CO3——发酵粉
C. 胃舒平——Al(OH)3——抗酸药 D. 漂白粉——Ca(ClO)2——消毒剂
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【题目】炼金厂的废水中含有CN﹣有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I﹣与Br﹣之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是
A.CN﹣可以和稀硫酸反应生成HCN
B.CN﹣可被Cl2氧化成（CN）2
C.在水溶液中（CN）2可被F﹣还原
D.常温下NaCN溶液显碱性
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