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丁烷的二氯取代产物为A(C4H8Cl2),A分子又有一个H原子被Br取代,生成C4H7Cl2Br有四种同分异构体,则A的结构有(  )
A、1种B、2种C、3种D、4种
考点:有机物结构式的确定,同分异构现象和同分异构体
专题:
分析:先写出丁烷的二氯代物存在的同分异构体的结构简式,然后根据各同分异构体中等效氢原子的数目判断其一溴代物的同分异构体,从而找出丁烷的二氯代物中,继续被溴原子取代生成的C4H7Cl2Br的同分异构体有四种的A的数目.
解答: 解:正丁烷的二氯取代产物同分异构体为:①CHCl2CH2CH2CH3、②CH2ClCHClCH2CH3、③CH2ClCH2CHClCH3、④CH2ClCH2CH2CH2Cl,
⑤CH3CCl2CH2CH3
异丁烷的二氯代物的同分异构体为:⑥、⑦、⑧
分子中又有一个H原子被Br原子取代后生成的C4H7Cl2Br的同分异构体的数目分别有:①4种、②4种、③4种、④2种、⑤3种、⑥3种、⑦3种、⑧2种,所以丁烷的二氯代物中,继续被溴原子取代生成的C4H7Cl2Br的同分异构体有四种的总共有3种,
则满足条件的A的结构有3种,
故选C.
点评:本题考查同分异构体的书写,题目难度不大,注意正确同分异构体的概念及判断方法,明确求算有机物同分异构体的方法与技巧,试题培养了学生的分析、理解能力.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中,与葡萄糖具有不同最简式的是(  )
A、甲醛B、蔗糖
C、甲酸甲酯D、果糖

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科目:高中化学 来源: 题型:

NA为阿伏加德罗常数,下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中,正确的是(  )
A、1L溶液中含0.3NA个K+
B、1L溶液中含0.9NA个离子
C、2L溶液中K+浓度是1.2mol/L
D、2L溶液中含0.6NA个离子

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,下列不发生反应的一组物质是(  )
①铜与浓硫酸   
②二氧化硅与NaOH溶液  
③铜与浓硝酸  
④石英与纯碱
⑤铁与液氯     
⑥一氧化氮与氧气      
⑦硅与氧气    
⑧H2S与SO2
A、①②③⑥B、②③⑥⑧
C、①④⑤⑦D、①②③⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、互为同素异形体的物质的性质完全相同
B、互为同素异形体的物质之间不可能发生相互转化
C、氧气和臭氧之间的转化是物理变化
D、氧气和臭氧之间的转化是化学变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

A-J是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去).已知A是一种高熔点物质,D是一种红棕色固体.

请回答下列问题:
(1)A物质的名称为
 
,H与I反应所得难溶物化学式为
 

(2)C与D在高温下的反应在冶金工业上称为
 
反应.
(3)写出G→J、J→D的化学方程式:
 
 

(4)A→H的离子方程式为
 

(5)用离子方程式表示I物质能用于净水的原理
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)A、B、C三种气体在体积为2L的密闭容器中发生反应,在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示.
①该反应的化学方程式为
 

②从0~2min用C表示此反应的速率为
 

③此反应达到最大限度时A的转化率是
 

(2)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化,在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:
时间(min) 1 2  3 4 5
氢气体积(mL) 50 120 232 290 310
①在0min~1min、1min~2min、2min~3min、3min~4min、4min~5min时间段中,反应速率最大的时间段是
 
,原因为
 

②在2min~3min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为
 

③为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,其中可行的是
 

A.蒸馏水     B.NaNO3溶液      C.Na2SO4溶液       D.CuSO4溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)某反应的平衡表达式为:K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
所对应的化学反应方程式为:
 

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g);△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H=-41.3kJ?mol-1
总反应:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=
 

(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题.已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:
温度/℃ 400 500 800
平衡常数K 9.94 9 1
该反应的正反应方向是
 
反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为:
 
.平衡后保持容积不变,通入等相同物质的量的H2和CO2时,平衡将
 
(填“正向”、“逆向”或“不”)移动,平衡后H2的体积分数与原平衡比将
 
((填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)从氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等.
对反应N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是
 

A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法
E.A、C两点的化学平衡常数:A>C.

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科目:高中化学 来源: 题型:

生活中下列处理方法正确的是(  )
A、氯气易液化,液氯可以保存在钢瓶中
B、食盐可作调味剂,不能作食品防腐剂
C、纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗
D、把铁器具浸入水隔绝空气防生锈

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