Question

【题目】NaCN(氰化钠)是一种重要的基础化工原料,可用于电镀、冶金和有机合成等。回答下列问题。

（1）NaCN溶液中发生水解反应的离子方程式为_______________________________,实验室配制NaCN溶液的方法是______________________________。

（2）NaCN与Cl2反应可制备ClCN(氯氰)，氯氰的电子式为_________。

（3）制备NaCN的方法很多种。

①氨钠法：反应原理为2Na+2C+2NH32NaCN+3H2。该反应中,每生成1molNaCN,转移电子的物质的量为_________。

②NaCN也可由HCN 与NaOH反应制得。

已知：CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H1；

2HCN(g)=2C(s)+H2(g)+N2(g) △H2;

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H3。

则反应：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

Answer 1

【答案】 CN-+H2OHCN+OH- 将NaCN溶解在较浓的NaOH溶液中,然后再加水稀释 3mol

【解析】（1）本题考查盐类水解方程式的书写、易水解物质的配制，NaCN属于强碱弱酸盐，CN－发生水解，其水解的离子方程式为CN－＋H2OHCN＋OH－，配制NaCN溶液时，为抑制CN－水解，需要将NaCN溶解在较浓的NaOH溶液中，然后加水稀释；（2）本题考查电子式的书写，ClCN的电子式类似于HCN，HCN的电子式为H－CN，则ClCN的电子式为；（3）①本题考查氧化还原反应中电子转移，根据化学反应方程式，Na的化合价由0价→＋1价，化合价升高，C由0价→＋2价，NH3中H由＋1价→0价，生成1molNaCN，消耗1molNH3，则转移电子物质的量1×3mol=3mol；②本题考查热化学反应方程式计算，CH4(g)=C(s)+2H2(g) ①，2HCN(g)=2C(s)+H2(g)+N2(g) ②，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ③，根据目标反应方程方式，因此①－②/2－③/2得出△H=△H1－△H2/2－△H3/2。