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    已知钠能与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    （1）相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2的体积比是　　．

    （2）相同物质的量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的H2的体积比是　　．

    （3）Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则Na，Mg，Al三种金属的物质的量之比是．

    （4）将Na，Mg，Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比　．


    考点：

    钠的化学性质；化学方程式的有关计算．

    专题：

    计算题．

    分析：

    三种金属与酸反应的方程式分别为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，

    （1）令金属的质量为1g，根据电子转移守恒计算生成氢气的物质的量，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；

    （2）根据电子转移守恒计算；

    （3）相同条件下生成相同体积的氢气，说明三个反应中转移电子物质的量相等，令转移电子为1mol，根据电子转移守恒计算消耗金属的物质的量；

    （3）Na能与酸、水反应生成氢气，根据电子转移守恒计算生成氢气的物质的量，而Mg、Al只能与酸反应，不能与水反应，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氢气的物质的量，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比．

    解答：

    解：三种金属与酸反应的方程式分别为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，

    （1）若Na、Mg、Al三种金属质量相等，则三种金属的物质的量之比为：：：，转移电子的物质的量之比=：：=：：=36：69：92，相同条件下，生成氢气体积之比等于转移电子的物质的量之比=36：69：92，故答案为：36：69：92；

    （2）相同物质的量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，转移电子的物质的量=1：2：3，相同条件下，生成氢气体积之比等于其转移电子的物质的量之比=1：2：3，故答案为：1：2：3；

    （3）相同条件下生成相同体积的氢气，说明三个反应中转移电子物质的量相等，令转移电子为1mol，根据电子转移守恒，则消耗金属的物质的量之比=：：=6：3：2，故答案为：6：3：2；

    （4）将Na，Mg，Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，根据方程式知，0.3molMg完全反应消耗0.6molHCl、0.3molAl完全反应消耗0.9molHCl，Na能和水反应，所以Mg、Al不能完全反应，0.3molNa完全反应生成氢气的物质的量为=0.15mol，Mg、Al和盐酸反应时生成氢气的物质的量都是0.05mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以Na、Mg、Al分别生成的氢气体积之比=0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故答案为：3：1：1．

    点评：

    本题以金属和酸反应为载体考查了物质的量的有关计算，明确反应中各个物理量的关系即可解答，注意（4）中要进行过量计算，为易错点．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中，可能含有以下离子中的若干种：Cl﹣，Mg2+，Ba2+，CO32﹣，SO42﹣，Na+现取相同质量的两份各加100mL溶液进行如下实验：

    第一份加入硝酸银溶液有沉淀

    第二份加入足量的氯化钡溶液，得沉淀物8.6g，经足量硝酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，在所得滤液中加入硝酸银溶液有沉淀生成．根据上述实验判断：

    （1）肯定存在的离子有     ，肯定不存在的离子有    ，可能存在的离子     ．写出8.6g沉淀物被硝酸溶解时发生的离子方程式      ．

    （2）100mL溶液中Na+的物质的量为     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　下列属于非氧化还原反应的是（　　）

    　

    A．

    C+O2CO2

    　

    B．

    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

    　

    C．

    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    　

    D．

    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    甲的分子数比乙的分子数多

    　

    B．

    甲的物质的量比乙的物质的量少

    　

    C．

    甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

    　

    D．

    甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

    　

    B．

    若该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数小于49%

    　

    C．

    若实验室需要4.6 mol/L的稀硫酸480 mL，则应用量筒量取该硫酸125.0mL

    　

    D．

    等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（）

        A．             稀硫酸              B． 浓硫酸          C． 稀硝酸   D． 浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）

        A．             SO2 B．             NO3﹣                C． Fe3+  D． Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图：a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解液如下：

    组    A         B         C       D

    甲槽  NaOH      AgNO3     H2SO4    NaCl

    乙槽  CuSO4     CuCl2     AgNO3   AgNO3

    要求满足的条件是：

    （a）工作一段时间后，甲槽电解液pH值上升，乙槽电解液的pH值下降

    （b）a、d两极放电离子的物质的量相等

    请填写下列空格：

    （1）应选用的电解液是哪一组D；（填字母）

    （2）甲槽的电解方程式  ．

    （3）当a极析出3.55g电解产物时，d极上将析出   g物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能用OH﹣+H+═H2O 这个离子方程式表示的化学反应的是（）

        A．                                 氢氧化铝和硝酸溶液反应  B． Fe（OH）3溶液和硫酸反应

        C．                                 氢氧化钡溶液和稀硫酸 D． KOH溶液和稀硝酸反应

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