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    0．1 mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式正确的是

    A．c(H+)＞c(A-） B．c(H+)＞c(HA） C．c(OH-)＞c(HA） D．c(HA)＞c(A-)

     

    AD

    【解析】

    试题分析：c(酸)= 0．1 mol/L,pH=2,c(H+)=0．01mol/L＜ c(酸)．所以该酸是弱酸。A． 在溶液中除了存在酸的电离平衡HAH+ +A-，外还存在水的电离平衡：H2OH+ + OH-，所以c(H+)＞c(A-)。正确。B．酸HA的电离作用是很微弱的。尽管H+由酸电离与水电离两部分产生，但其物质的量是很小的。因此c(HA）＞ c(H+)。错误。C．酸的浓度远大于水电离产生的H+ 或 OH-的浓度。所以c(HA）＞ c(OH-)。错误。D．酸是弱电解质，其电离程度很小，酸分子的浓度远大于其电离产生的离子的浓度，所以c(HA)＞c(A-)。正确。

    考点：考查弱电解质溶液中各种微粒的浓度的关系的知识。

     

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    A．25% B．>25% C．<25% D．12．5%

     

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    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。

    起始物质的量

    甲

    乙

    丙

    n(H2O)/mol

    0.10

    0.20

    0.20

    n(CO)/mol

    0.10

    0.10

    0.20

     

    （1）该反应的平衡常数表达式为 。

    （2）平衡时，甲容器中CO的转化率是 。比较下列容器中CO的转化率：乙 甲；丙 甲(填“>”、“＝”或“<”)。

    （3）丙容器中，若要通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度需要降低才能达到，则降温后的平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。

     

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    A．碘的升华 B．生石灰溶于水

    C．镁与稀盐酸反应 D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨

     

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    25℃时，某酸HA：Ka=1．0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]

    （1）HA的电离方程式为 。

    （2）0．1 mol·L－1HA溶液中，c(H+)= ，AG= 。

    （3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是 （填字母）

    A．加水稀释 B．加少量盐NaA固体 C．加少量NaOH固体

     

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    下列与含氯化合物有关的说法正确的是

    A．HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质

    B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体

    C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物

    D．电解NaCl溶液得到22．4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子

     

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    (12 分) X、Y、Z、W、Q五种元素其核电荷数依次增大。X原子只有1个s电子，Y、Z、W属于同周期，Y原子L层中s电子和p电子数目相同，Z原子p轨道为半充满，W原子第一电离能比Z原子的小，Q原子内层均饱和，N层上只有两个电子。

    （1）Q2+离子的核外电子排布式为 。

    （2）XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，

    1molXYZ分子中含有σ键的数目为 。

    （3）写出YZW－离子的两种等电子体的化学式： 。

    （4）QW的熔点比Q的硫化物的熔点高，其原因是

    。

    （5）Q晶体属于六方堆积，其晶胞结构见下图，则P点原子

    被 个晶胞所共用。

     

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    D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

     

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