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    【题目】最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓（Ga ：ⅢA）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。则下列关于铝、镓的说法正确的是

    A. 铝的金属性比镓强 B. 铝的熔点比镓低

    C. 铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝 D. Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应

    【答案】C

    【解析】A、同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性Ga＞Al，A错误；B、二者都是金属晶体，离子半径Ga3+＞Al3+，故金属Al中的金属键更强，故熔点Al＞Ga，B错误；C、铝镓合金与水反应，铝生成氧化铝，可以回收氧化铝冶炼铝，C正确；D、Ga的金属性比Al强，Ga(OH)3可能不表现为两性氢氧化物，故Ga(OH)3不一定与能与NaOH溶液反应，D错误；答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 28 g乙烯和甲烷混合气体中的氢原子数为4NA

    B. 标准状况下，11.2 LCH2Cl2含有的共价键数为2NA

    C. 1mol SO2与 l mol O2反应生成的SO3分子数为NA

    D. 过量铜与含0.4 molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，Cl-的浓度与200 mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-浓度相同的是 ( )

    A．300 mL 0.2mol/L的MgCl2溶液

    B．200 mL 0.5mol/L的NaCl溶液

    C．100 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液

    D．400 mL 0.3mol/L的CuCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 金属晶体导电是物理变化，离子晶体在熔融态时导电是化学变化

    B. H2O分子很稳定是因为H2O分子间存在氢键

    C. ①硫酸比次氯酸稳定；②S2﹣易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强

    D. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109。28ˊ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

    A. 至少存在5种离子 B. Cl－-一定存在，且c(Cl)≥0．4mol/L

    C. SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请根据题目要求回答下列问题：

    （1）Ge的原子核外电子排布式为______________________________。

    （2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是___________。

    （3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质：

    ①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_________________________________；

    ②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_________________________________；

    ③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质（写出2条即可）___________________、____________________________________________________________。

    （4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)2, 则Ni与CO之间的键型为__________。

    （5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm2，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度__________(填字母）。

    A．强 B．弱 C．相等 D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法不正确的是

    A. 处理过程中铝质容器发生氧化反应

    B. 银器为正极，Ag2S被还原

    C. 处理后银质器皿的质量比处理前的质量小

    D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是

    A. 浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者

    B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

    C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

    D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(　　)

    A. 常温常压下，28 g CO和N2的混合物含有的分子数为 NA

    B. 标准状况下，1 mol氦气中含有的核外电子数为4NA

    C. 标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是NA

    D. 常温常压下，0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数小于0.1NA

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