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    18．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入稀盐酸，若产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则溶液一定含有CO32-
    B．用铂丝蘸取少量某溶液进行颜色反应火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+
    C．向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液 溶液呈血红色，则原溶液中定含Fe2+
    D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理各不相同

    分析 A．二氧化碳和二氧化硫气体都能够澄清石灰水变浑浊；
    B．观察钾离子的焰色反应火焰颜色时需要透过蓝色钴玻璃；
    C．加入试剂顺序错误，应该先加入硫氰化钾溶液，然后再加入氯水；
    D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性．

    解答 解：A．向某溶液中加入稀盐酸，若产生的气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，不一定含有CO32-，故A错误；
    B．用铂丝蘸取少量某溶液进行颜色反应火焰呈黄色，说明溶液中含有钠离子，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，则无法判断该溶液中是否含有K+，故B错误；
    C．向某溶液中先加KSCN溶液，溶液没有明显变化，然后再加入氯水，若溶液呈血红色，则原溶液中定含Fe2+，故C错误；
    D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，前者浓硫酸吸水，后者是浓盐酸挥发，二者的原理各不相同，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了实验方案的评价，题目难度不大，涉及阴阳离子检验、浓硫酸和浓盐酸的性质，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．已知由某一元芳香羧酸与甲醇生成的酯．取0.68g该酯与40mL 0.2mol/L的NaOH溶液混合加热，使其完全水解后，再用0.2mol/L的盐酸中和剩余的碱，耗去15mL盐酸．另取27.2g该酯，完全燃烧后得到70.4gCO2和14.4g水．
    求：（1）该酯的最简式；
    （2）该酯的相对分子质量；
    （3）该酯的结构简式的名称．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有一环状化合物C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色；它的分子中碳环上的1个氢原子被氯原子取代后的有机生成物只有一种．这种环状化合物可能是（　　）
    ?
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是（　　）
    ①根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
    ②根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
    ③根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    ④根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类化学反应
    ⑤CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物
    ⑥Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂
    ⑦常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运
    ⑧NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色．
    A．①③⑤⑦B．①②③⑦C．①⑦D．②④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
    元素编号
    元素性质    		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    原子半径（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
    最高价态+1+1-+3+4+5+7+1+5-
    最低价态---2--4-3-1--3-1
    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是K（填写编号）；与H2最容易化合的非金属单质是氟气（写物质名称）．
    （2）写出元素③形成的氢化物的电子式或；
    （3）写出上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式CCl4、PCl3．某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中位于第三周期第ⅥA族．
    （4）写出④的最高价氧化物的水化物分别跟⑦和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生活密切相关，下列生活现象中没有发生化学变化的是（　　）
    A．夜晚霓虹灯放出五颜六色的光B．漂白粉消毒
    C．明矾净水D．二氧化硫熏蒸银耳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（　　）
    A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
    B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
    C．同浓度溶液与足量酸反应产生气体的速度：Na2CO3＜NaHCO3
    D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．最早使用的化学电池是锌锰电池（见图），下列有关锌锰电池的说法错误的是（　　）
    A．锌锰电池的负极是锌，发生的反应是Zn-2e-═Zn2+
    B．普通锌锰电池在使用过程中锌外壳逐渐变薄，最后内部糊状的电解质会泄漏出来
    C．碱性锌锰电池的使用寿命和性能都优于普通锌锰电池
    D．锌锰电池是二次电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成，已知苯环上的硝基可被还原为氨基：，产物苯胺还原性强，易被氧化．则由甲苯合成对氨基苯甲酸的合成路线合理的是（　　）
    A．甲苯$\stackrel{硝化}{→}$X$\stackrel{氧化甲基}{→}$Y$\stackrel{还原硝基}{→}$对氨基苯甲酸
    B．甲苯$\stackrel{氧化甲基}{→}$X$\stackrel{硝化}{→}$Y$\stackrel{还原硝基}{→}$对氨基苯甲酸
    C．甲苯$\stackrel{还原}{→}$X$\stackrel{氧化甲基}{→}$Y$\stackrel{硝化}{→}$对氨基苯甲酸
    D．甲苯$\stackrel{硝化}{→}$X$\stackrel{还原硝基}{→}$Y$\stackrel{氧化甲基}{→}$对氨基苯甲酸

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