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    分子式为C4H10O的有机物含有-CH2OH基团的同分异构体有

    A．2种 B 3种 C．4种 D．5种

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省慈溪市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是 ( )

    A．H2 B．Ag C．Cl2 D．O2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题。（有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液）。

    实验步骤：

    A．用滴定管量取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却）稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。

    B．用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于锥形瓶中，并滴加酚酞指示剂待用。

    C．碱式滴定管盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

    D．滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。

    E．实验数据记录

    1

    2

    3

    4

    V（样品）/mL

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V（NaOH）/mL（初读数）

    0.00

    0.200

    0.10

    0.00

    V（NaOH）/mL（终读数）

    14.98

    15.20

    15.12

    15.95

    V（NaOH）/mL（消耗）

    14.98

    15.00

    15.02

    15.95

    （1）则c（样品）/moL•L-1=_________；样品总酸量=_________g/100mL。

    （2）判断D步骤操作时溶液到达滴定终点的方法是________________。

    （3）若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是_________(填“无影响”、“偏大”或“偏小”，下同)；若在D步骤用碱式滴定管时开始没有气泡，后产生气泡，则对滴定结果产生的影响是___________；若D步骤滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则对滴定结果产生的影响是__________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) △H=+234.1 kJ/mol；

    C(s)+O2(g)=CO2(g)△H= -393.5 kJ/mol

    则2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H值是( )

    A．-824.4 kJ/mol B．-627.6 kJ/mol

    C．-744.7 kJ/mol D．-169.4 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省成都市高三上学期一诊化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，实验测得1.0mol／L NH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

    A．常温下

    B．pH=13时，溶液中不存在HC03-的水解平衡

    C．pH由8～11时，不变

    D．pH=3时，有

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省宝鸡市高三上学期一检化学试卷（解析版） 题型：简答题

    醋酸由于成本较低，在生产中被广泛应用。

    （1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式 。若某温度下，CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的△H= - 46.8kJ·mol-1，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H= - 55.6 kJ·mol-1，则CH3COOH在水溶液中电离的△H= kJ·mol-1。

    （2）某温度下，实验测得0.1mol·L-1醋酸电离度约为1.5%，则该温度下0.1mol·L-1CH3COOH的电离平衡常数K=________（列出计算式，已知电离度）

    （3）近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：

    下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是 。

    A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同

    B.酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等

    C.乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol

    D.体系中乙烯的百分含量一定

    （4）在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：

    温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是 [用(P1)、(P2)、(P3)分别表示不同压强下的反应速率]，分析其原因为 。

    ②压强为P1MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30℅，则此时乙烯的转化率为 。

    ③在压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_________。

    ④根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是 （填出合适的压强和温度）。为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有 （任写出一条）。

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省宝鸡市高三上学期一检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的产物可使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

    A. 丙烯的加聚反应产物

    B. 乙醇的消去反应产物

    C. 甲烷与氯气的取代反应中的有机产物

    D. 苯与氢气按1:3加成反应的产物

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省郴州市高三上第二次教学质量监测化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验能达到实验目的是

    A．检验淀粉的水解是否水解完全，取水解后的溶液加入I2观察溶液是否变蓝色。

    B．苯的溴代反应，用溴水与苯混和加入铁粉

    C．Fe(NO3)2中Fe2+的检验是在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后加入KMnO4溶液，观察Fe(NO3)2溶液是否褪色。

    D．铝热反应的实验中，将氧化铁与铝粉混合后，插入用砂纸打磨的镁条，用燃烧的小木条点燃镁条。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省孝感市高三上第一次统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁、戊是五种短周期原子序数依次递增的主族元素，乙、丁、戊在周期表的相对位置如右图。甲能与丙形成四核10电子的分子，则下列说法正确的是( )

    A. 丙的非金属性强，丙单质的氧化性也强

    B. 甲与乙、甲与丁都能形成原子个数比1: 1和2:1的分子

    C. 丁的氢化物沸点高于戊的氢化物沸点说明丁的非金属性比戊强

    D. 简单阴离子还原性：丁＞戊，简单阴离子半径：丁＞丙

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