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    6．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）．
    阳离子K+　Ag+　Mg2+　Cu2+　Al3+　NH4+
    阴离子Cl-　CO32-　NO3-　SO42-　I-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．
    Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
    Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．下列推断不正确的是（　　）
    A．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+
    B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O
    C．原溶液一定只含有的离子I-、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+
    D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4g

    分析 Ⅰ．无色溶液中一定不存在铜离子；向取5mL该溶液中滴加少量氨水，有沉淀生成，Ag+、Mg2+、Al3+离子至少含有一种，则CO32-一定不存在，该反应有NH4+生成，由于离子种类增加，说明增加的是NH4+，所以原溶液中一定不含NH4+；
    Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，无紫色火焰，说明溶液中不含K+；
    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明有还原性离子I-与NO3-、H+反应生成NO，即溶液中有I-、NO3-，则判断一定不含有Ag+；
    Ⅳ．向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42-；
    由上述分析可知，一定含有的阴离子I-、NO3-，SO42-，且各为0.1mol/L，依据电荷守恒可知，推断出的阳离子含有Mg2+、Al3+，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种-1价的阴离子为Cl-，据此进行解答．

    解答 解：Ⅰ．无色溶液中一定不存在Cu2+；取5mL溶液，滴加少量氨水，有沉淀生成，Ag+、Mg2+、Al3+ 离子至少含有一种，则CO32-一定不存在，该反应有NH4+生成，由于离子种类增加，说明增加的是NH4+，所以原溶液中一定不含NH4+；
    Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，无紫色火焰，说明溶液中不含K+；
    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明有还原性离子I-与NO3-、H+反应生成NO，即溶液中有I-、NO3-，则判断一定不含有Ag+；
    Ⅳ．向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42-；
    由上述分析可知，一定含有的阴离子I-、NO3-，SO42-，且各为0.1mol/L，依据电荷守恒可知，推断出的阳离子含有Mg2+、Al3+，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种-1价的阴离子为Cl-，
    A．根据Ⅰ、Ⅱ可知溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+，故A正确；
    B．中加入少量盐酸生成无色气体，是I-与NO3-和H+反应生成NO，其离子方程式为：6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O，故B正确；
    C．根据分析可知，原溶液一定只含有的离子I-、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+、Cl-，故C错误；
    D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2+、Al3+ 反应生成Mg（OH）2，NaAlO2，涉及的离子方程式为：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，沉淀为氢氧化镁，最终得到的固体为MgO，质量为：40g/mol×0.1mol/L×0.1L=0.4g，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握电荷守恒在离子推断中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    16．下列物质与其用途完全符合的有（　　）
    ①Na2CO3-制玻璃；  ②SiO2-太阳能电池；  ③Na2SiO3-木材防火剂；  ④NH3-制冷剂；
    ⑤Al2O3-焊接钢轨；  ⑥NaClO-消毒剂、漂白织物    ⑦Fe2O3-红色油漆或涂料．
    A．4个B．5个C．6个D．7个

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    17．下列中既能与水反应生成碱，又能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物是（　　）
    A．Al2O3B．CuOC．CaOD．Na2O2

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    14．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期主族元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且w、x的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子．
    （1）X的原子结构示意图为．
    （2）W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）G的气态氢化物与Z的气态氢化物反应生成的物质所属的晶体类型是离子晶体，其中所含化学键的类型有离子键、共价键、配位键．
    （4）在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，写出有关反应的化学方程式2NO+2CO═N2+2CO2；若有33.6L（已换算成标准状况）一氧化碳参加反应，转移的电子数为3NA．
    （5）X单质可以与NaNO3、NaOH混合溶液反应，产物中单质只有G的单质，写出反应的离子方程式10Al+6NO3-+4OH-═10AlO2-+3N2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
    （1）甲烷-氧气燃料电池是一种清洁能源，该电池用金属铂片插入氢氧化钾溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气．其电极反应式分别为：负极CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，正极O2+4e-+2H2O=4OH-．电池在放电过程中溶液的PH将降低（填“降低”、“升高”或“不变”）．
    （2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．
    已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=+206.2kJ•mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.4kJ•mol-1
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    甲同学设计如图实验流程探究Na2S2O3的化学性质．

    （Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和还原性．
    （Ⅱ）加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
    （Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是乙（填“甲”或“乙”），理由是可以排除BaS2O3的干扰．

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    15．看反应物或产物的配比是否正确．如稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+H2O，应写成Ba2++2H++20H-+SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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    3．当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题．乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图．请回答下列问题：
    （1）等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量少（填“多”或“少”）口
    （2）乙烷的燃烧热△H=-1560kJ．mol-1
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    （4）二氧化碳是重要的温室气体．从环保的角度分析，放出相同的热量时，选择乙烷（填“乙烷”或“二甲醚”）作为燃料产生的CO2较少．

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