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燃烧某混合气体,所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO2的质量,该混合气体可

能是                                                    (  )

A.丁烯、丙烯                           B.乙炔、乙烯

C.乙烷、丙烷                           D.乙烷、环丙烷(C3H6)

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如

下:

可能用到的有关数据如下:

相对分子质量

密度/

(g·cm-3)

沸点/℃

溶解性

环己醇

100

0.961 8

161

微溶于水

环己烯

82

0.810 2

83

难溶于水

合成反应:

在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓H2SO4,b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90 ℃

分离提纯:

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题:

(1)装置b的名称是________________。

(2)加入碎瓷片的作用是____________,如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。

A.立即补加                         B.冷却后补加

C.不需补加                         D.重新配料

(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为___________________________________

_____________________________________。

(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并____________,在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的____________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。

(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__________。

(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。

A.圆底烧瓶                         B.温度计

C.吸滤瓶                           D.球形冷凝管

E.接收器

(7)本实验所得到的环己烯产率是____(填正确答案标号)。

A.41%          B.50%          C.61%          D.70%

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科目:高中化学 来源: 题型:


明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示:

    焙烧明矾的化学方程式为:4KAl(SO4)2·12H2O+3S=2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O

请回答下列问题:

  (1)在焙烧明矾的反应中,还原剂是                  

  (2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是                             

  (3)A12O3在一定条件下可制得AIN,其晶体结构如右图所示,该晶体中Al的配位数是               

  (4)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是                             

  (5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时:

  2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)            △H1= 一197 kJ/mol;

 2H2O (g)=2H2O(1)                   △H2=一44 kJ/mol;

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)     △H3=一545 kJ/mol。

  则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是                           

  焙烧948t明矾(M=474 g/mol ),若SO2 的利用率为96%,可生产质量分数为98%的硫酸       t。

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科目:高中化学 来源: 题型:


通常情况下,苯的化学性质较稳定,这是由于(  )

A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.苯不与溴水发生加成反应

C.是由苯的分子结构所决定的

D.苯是芳香烃

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科目:高中化学 来源: 题型:


某烃A不能使溴水褪色,0.5 mol A完全燃烧时,得到1.5 mol水和67.2 L二氧化碳(标准状况)。

(1)A的结构简式为________。

(2)根据下列条件写出有关反应的化学方程式:

①在催化剂FeCl3的作用下,A与Cl2反应生成B;

________________________________________________________________________。

②在催化剂作用下A与H2反应生成C。

________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


有人设想合成具有以下结构的烃分子.

(1)结构D显然是不可能合成的,原因是__________________________________.

(2)在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团,可以形成金刚烷的结构,金刚烷的分子式为__________.

(3)B的一种同分异构体是最简单的芳香烃,能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是________.

a.它的对位二元取代物只有一种

b.它的邻位二元取代物只有一种

c.分子中所有碳碳键的键长均相等

d.能发生取代反应和加成反应

(4)C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体,写出合成该塑料的化学方程式_________________________________________________________________________.

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列模型能表示化合反应的是

A.  B.  C.  D.

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科目:高中化学 来源: 题型:


某同学阅读课外资料得知:双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂,于是他对氧化铜产生了探究兴趣。

【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果更好?

【设计实验】他以生成等体积的氧气为标准,设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。

实验序号

KClO3质量

其他物质质量

待测数据

1.2g

/

1.2g

CuO   0.5g

1.2g

MnO2  0.5g

(1)上述实验应测量的“待测数据”是              

(2)若实验②比实验①的“待测数据”更                (填“大”或“小”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。

(3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,若称量得到0.5g黑色粉末,再将黑色粉末放入试管中,                            。(简述操作和现象)

【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂。

【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是                  

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列归类错误的是                                                      

选项

归类

物质(或元素)

A

常见合金

生铁、青铜、硬铝

B

人体中常见微量元素

碘、锌、硒、铁等

C

常见可燃性气体

   氢气、氮气、氧气

D

常见医用消毒剂

  碘酒、75%酒精溶液、双氧水溶液

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