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为了在实验室制取干燥 的氨气,甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置

(1)实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”)
 

(2)写出制取氨气的化学方程式
 

(3)如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论)
 

(4)氨是一种重要的化工产品,其化学式为
 
,具有
 
气味,密度比空气
 
考点:氨的实验室制法
专题:实验题
分析:(1)氨气为碱性气体,为了在实验室制取干燥 的氨气,应选择碱性干燥剂;
(2)氯化铵与氢氧化钙在加热条件下发生反应生成氨气和氯化钙和水;
(3)依据氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝解答;
(4)依据氨气组成以及氨气为无色有刺激性气味、密度小于空气密度的物理性质解答.
解答: 解:(1)氨气为碱性气体,甲中没有干燥装置,得到的氨气中含有水蒸气;乙中浓硫酸能够与氨气发生反应,不能干燥浓硫酸;丙中,碱石灰为碱性干燥剂能够干燥氨气;
故答案为:丙;
(2)氯化铵与氢氧化钙在加热条件下发生反应的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2
 △ 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2
 △ 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(3)氨气为碱性气体,与水生成具有碱性的一水合氨,遇红色的湿润显蓝色,;
故答案为:用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若变蓝,则说明氨气已收集满;
(4)氨气的化学式为:NH3;是一种具有刺激性的密度小于空气密度的气体;
故答案为:NH3,刺激性,小.
点评:本题考查氨气的制备,把握氨气的性质、反应原理与反应装置的关系即可解答,题目难度不大.
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已知:NO3-+4H++3e-→NO+2H2O.现有四种物质:KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO43,其中能使上述还原过程发生的是
 
(填化学式),写出该反应化学方程式中氧化产物的化学计量数(写方框内)及其化学式□
 
.1mol该物质与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:
 

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写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
HCl:
 
,NH3?H2O:
 
,Na2SO4
 
,Ba(OH)2
 

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0.5mol H2SO4的质量是
 
g,含
 
个分子,含
 
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氧气、水、二氧化碳是我们身边重要的化学物质.
(1)我国航天员多次完成了太空漫步.为解决航天员的呼吸问题,舱外航天服能提供的物质是
 

(2)自来水生产过程中,可用
 
方法除去水中不溶性杂质.
(3)水是一种很好的溶剂.下列几种家用清洁剂都是用水做溶剂配制而成的,其功能及有效成分如下表所示:
清洁剂名称洁厕灵活氧彩漂漂白精
功能有效清除污垢,除异味漂洗衣物,使色彩更鲜艳快速漂除衣物污渍
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据表回答下列问题:
①NaClO中氯元素的化合价为
 

②在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中,加入少量二氧化锰,观察到的现象是
 

③“洁厕灵”与“漂白精”不能混用.二者若混合易产生有毒的氯气,同时有氯化钠和水生成,该反应的化学方程式为
 

(4)“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球.“低碳生活”是指生活中耗用少的能量,从而降低碳特别是二氧化碳的排放.下列生活方式符合“低碳生活”并可行的是
 
(填数字序号).
①将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收
②少开私家车,多乘坐公共交通工具出行
③广泛使用一次性筷子,一次性塑料袋
④用电邮、QQ等即时通迅工具,少用传真打印机.

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agNH3含b个氢原子,则阿伏加德罗常数可表示为(  )
A、
17b
4a
B、
17b
3a
C、
17b
a
D、
17a
b

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下列说法正确的是(  )
A、信息产业中的光缆的主要成份是单质硅
B、NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
C、煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程,可变为清洁能源
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苯乙烯是一种重要的有机化工原料,其结构简式为,它一般不可能具有的性质是(  )
A、易溶于水,常温下为液体
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D、能发生加成反应,在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成

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常温下,C(OH-)最小的是(  )
A、pH=0的溶液
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D、0.05mol/L的Ba(OH)2

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