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    【题目】将金属钠投入到融熔的烧碱中，发生的反应是：2Na + NaOH = Na2O + NaH。下列说法正确的是

    A．Na既是氧化剂又是还原剂

    B．NaH是还原产物

    C．NaOH既被氧化又被还原

    D．每转移1mol电子，则生成1mol NaH

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：2Na + NaOH = Na2O + NaH反应中金属钠中钠元素的化合价由0价变成+1价，氢氧化钠中氢元素的化合价由+1价变成-1价。A．金属钠中钠元素的化合价由0价变成+1价，Na 是还原剂，故A错误；B．氢元素的化合价由+1价变成-1价，被还原生成NaH，NaH是还原产物，故B正确；C．氢氧化钠中氢元素的化合价由+1价变成-1价，被还原，故C错误；D．金属钠中钠元素的化合价由0价变成+1价，氢氧化钠中氢元素的化合价由+1价变成-1价，反应中转移2个电子，因此每转移1mol电子，则生成0.5mol NaH，故D错误；故选B。

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    【题目】对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（ ）

    A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 阿伏加德罗 D. 道尔顿

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    【题目】已知NaOH+Al(OH)3→NaAlO2。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是( )

    A．CO2+2OH→CO32+H2O B．Al2O3+2OH→2 AlO2 +H2O

    C．2 Al+2OH+2H2O→2 AlO2 +3 H2↑ D．Al3++4 OH→AlO2 +2H2O

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    【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：


    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    O

    2





    ①


    ②


    3


    ③

    ④

    ⑤


    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨






    ⑩


    （1）元素⑤的名称是 ，表中最活泼的金属是 （填写元素符号）。

    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。

    （3）元素⑥氢化物的化学式为 ，其稳定性比H2O （填“强”或“弱”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是 ( )

    A．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等

    B．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿

    C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE

    D．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：

    （1）若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为________，原因是______________________。

    （2）沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。

    （3）写出生成沉淀B的离子方程式：__________________________________________________。

    （4）生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2________ mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）

    A. 物质A由Z与Y两种元素组成，则0.5 mol物质A中含有的离子数约为9.03×1023

    B. 元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

    C. 元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性

    D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY ＜ XmR

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    【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：

    X

    Y



    Z

    W

    （1）元素Z在周期表中的位置： 。

    （2）Y、Z的氢化物中，更稳定的是： （填化学式）。

    （3）XW2的结构式为： 。

    （4）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0．1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁粉，其目的是 。

    （2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。

    （3）乙组同学取10 mL0．1mol/L KI溶液，加入6mL0．1mol/L FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：

    ① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

    ② 第二只试管中加入1滴KMnO4溶液，紫红色褪去；

    ③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    上述实验设计中不合理的是 （填序号）；若在实验①中，将CCl4改为另一种试剂，颜色不同，但能起到相同的检测效果，该试剂是 ；结合药品用量及反应，预测产生实验③现象可能的原因为 。

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