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9.下列除杂方法中正确的一组是(  )
A.溴苯中混有溴,加入氢氧化钠溶液,振荡、静置、分液
B.苯中混有苯酚,加浓溴水后过滤
C.乙烷中混有乙烯,通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气
D.乙酸乙酯中混有乙酸,可加NaOH溶液,振荡、静置、分液

分析 A.溴与NaOH溶液反应后,与溴苯分层;
B.溴、苯酚、三溴苯酚均易溶于苯;
C.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳;
D.二者均与NaOH反应.

解答 解:A.溴与NaOH溶液反应后,与溴苯分层,则入氢氧化钠溶液,振荡、静置、分液可分离,故A正确;
B.溴、苯酚、三溴苯酚均易溶于苯,不能除杂,应加NaOH溶液、分液,故B错误;
C.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳,引入新杂质,应选溴水、洗气,故C错误;
D.二者均与NaOH反应,不能除杂,应选饱和碳酸钠溶液、分液,故D错误;
故选A.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意有机物的性质及除杂原则,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上.
(1)SiO2是玻璃的成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O.
(2)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧,体现Na2SiO3的用途是可作防火剂的原料.
(3)工业上常用2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑制备硅单质,该反应中元素化合价升高的物质是C(填化学式,下同),氧化剂是SiO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.对叔丁基苯酚工业用途广泛,可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等.实验室以苯酚、叔丁基氯[(CH33CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚.实验步骤如下:反应物和产物的相关数据列表如下:
步骤1:组装仪器,用量筒量取2.2mL叔丁基氯(过量),称取1.6g苯酚,搅拌使苯酚完全溶解,并装入滴液漏斗.
步骤2:向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂,打开滴液漏斗旋塞,迅速有气体放出.
步骤3:反应缓和后,向X中加入8mL水和1mL浓盐酸,即有白色固体析出.
步骤4:抽滤得到白色固体,洗涤,得到粗产物,用石油醚重结晶,得对叔丁基苯酚1.8g.
(1)仪器X的名称为三颈烧瓶.
(2)步骤2中发生主要反应的化学方程式为.该反应过于激烈,放出大量热,常使实验的产率降低,可能的原因是由于叔丁基氯挥发导致产率降低.
(3)图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸.苯酚有腐蚀性,能使蛋白质变性,若其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤.
(4)在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中,可采取的措施为在通风橱中对试剂瓶温水浴.
(5)下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是BCD(填选项字母).
A.量筒
B.容量瓶
C.滴定管
D.分液漏斗
E.长颈漏斗
(6)本实验中,对叔丁基苯酚的产率为70.5%.(请保留三位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.硫酸是工业生产中最为重要的产品之一,在化学工业的很多领域都要用到硫酸,如橡胶的硫化、表面活性剂“烷基苯硫酸钠”的合成,铅蓄电池的生产等.工业上生产硫酸的流程图如图1:

请回答下列问题
(1)在硫酸工业生产中,我国采用黄铁矿为原料生产SO2,已知1gFeS2完全燃烧放出7.2kJ的热量FeS2燃烧反应的热化学方程式4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=-3456kJ/mol.
(2)为了有利于SO2转化为SO3,且能充分利用热能,采用在具有多层催化剂且又热交换的接触室(填仪器名称)中进行反应.在如图2所示的装置中,A处气体进入装置前需净化的原因是防止催化剂中毒、水蒸气对设备和生产有不良影响.
(3)精制炉气(含有SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%)中SO2平衡 转化率与温度及压强关系如图3所示、在实际生产中,SO2催化氧化反应的条件选择常压、450°C左右(对应图中A点):而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件,其原因分别是:不选B点,因为压强越大对设备的投资越大,消耗的动能大,二氧化硫原料的转化率在1个大气压时已达97%左右,再提高压强二氧化硫的转化率提高余地很小,所以采用1个大气压、不选C点,因为温度越低,二氧化硫的转化率虽然更高,但是催化剂的催化效率受到影响,450°C时,催化剂的催化效率最高,所以选择A点,不选C点.

(4)已知:焙烧明矾的化学方程式4KAl(SO4)2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O.
焙烧711t明矾(M=474g/mol),若 SO2的利用率为95%,可生产质量分数为98%的硫酸320.6t.(结果保留小数点后一位)
(5)除硫酸工业外,还有许多工业生产.下列相关的工业生产流程中正确的是B
A.向装置中通入氮气且保持体积不变
B.向装置中通入氧气且保持体积不变
C.添加更多的催化剂
D.降低温度,及时转移SO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列变化中不属于化学变化的是(  )
A.紫色的石蕊试液中通入CO2后变色B.SO2漂白草编制品
C.木炭使红棕色的NO2气体褪色D.淀粉遇碘变蓝色

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14.黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂,极易溶于水,作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用.SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4z•nH2O.工业上常用的一种制备流程为:(绿矾化学式为FeSO4•7H2O)

在SPFS的多个质量指标中,盐基度是重要的质量指标之一,盐基度定义为:盐基度=
n(OH-)/3n( Fe)×100%.式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH和Fe的物质的量.试回答下列问题.
(1)在绿矾中加入酸性介质的NaClO3目的是将Fe2+氧化为Fe3+
(2)实验室进行“蒸发”时用到的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯和蒸发皿、玻璃棒.
(3)SPFS溶于水后并与水反应生成氢氧化铁胶体 能吸附水中的悬浮物来净化水.
(4)取15.05g某固体聚合硫酸铁溶解于水,向其中加人过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀20.97g.向上述滤液中加人NH3•H2O,调节溶液pH=6,经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体5.60g.该固体聚合硫酸铁的盐基度为14.29%.
(5)计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式Fe7(OH)3(SO49•11H2O(写出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.5.6 g 铁粉与足量水蒸气反应,失去的电子数为0.3NA
B.制取标准状况下22.4 L Cl2,需转移的电子数为2NA
C.2.3 g Na在空气中完全燃烧,失去的电子数为0.1NA
D.标准状况下3.36 L HF里含有的原子总数为0.3NA

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18.有机物A的分子式为C10H10O5,能发生如下变化.

已知:①A、C、D均能与NaHC03反应;
②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应;
③A苯环上只有两个对位的取代基;
④F能使溴水褪色;
⑤H能发生银镜反
应.根据题意回答下列问题:
(1)反应I的反应类型是水解或取代.
(2)F中含氧官能团的名称为羧基,F在一定条件下与氢气加成,生成分子式为C3H6O2的有机物,该有机物的名称为丙酸.
(3)G的结构简式为,反应Ⅲ的化学方程式为
(4)写出A与足量NaOH溶液共热的化学方程式
(5)D有多种同分异构体,写出同时满足下列要求的一种同分异构体的结构简式
①能与FeCl3溶液发生显色反应    
②能发生银镜反应但不能水解
③苯环上的一卤代物只有2种.

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1.质量百分含量为25%的氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的溶质质量分数(  )
A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定

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