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    下列说法正确的是；
    A．用石墨作电极，电解１mol/LNa2CO3的溶液，溶液的pH值保持不变
    B．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数
    C．含8gNaOH的溶液中通入一定量的H2S后，将所得溶液小心蒸干，得无水物7.9g，则该无水物中一定含有Na2S
    D．使用清洁的天然气是快速、有效地减缓大气中二氧化碳大量增加的生态学措施
    BC

    试题分析：A、电解碳酸钠溶液，相当于电解水，碳酸钠的浓度增大，pH改变，A错误；B、根据原子结构与化合价的关系可知：非金属元素最高化合价等于该原子最外层电子数(O、F例外)，B项正确；正确。C、利用假设法，假设8克NaOH反应只生成硫氢化钠，根据反应的化学方程式可求出硫氢化钠的质量为11.2g，假设8克NaOH反应只生成硫化钠，根据反应的化学方程式可求出硫化钠的质量为7.8g，由11.2g＞7.9g＞7.8g，故生成物中一定含有Na2S，C正确；D、天然气燃烧也可生成CO2，D错误。故答案为BC。
    练习册系列答案
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    碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于I的说法正确的是
    A．质量数为131B．质子数为78C．核外电子数为78D．中子数为53

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是(     ) 
    A．原子序数： X＜YB．原子半径：X＜Y
    C．离子半径：X＞YD．原子最外层电子数：X＜Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为   
    A．HeB．HeC．HeD．He

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）运用物质结构的知识完成下列问题。
    （1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有          (填元素符号)。
    （2）配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为　　 　，配体的化学式为       。
    （3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    Q                                R
    ①晶体Q中不存在的作用力为          （填字母）。
    A．共价键   B．离子键   C．配位键    D．范德华力    E．氢键
    ②R中阳离子的空间构型为                。
    （4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图3所示。则m＝          （填数字）。
    （5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如下图4）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为      。
              
    图3                            图4
    （6）部分化学键的键能见下表：
    化学键
    		Si—O
    		Si—Cl
    		H—H
    		H—Cl
    		Si—Si
    		Si—C
    键能/ kJ·mol—1
    		460
    		360
    		436
    		431
    		176
    		347
    ①比较下列两组物质的熔点高低 （填“＞”或“＜”） SiC______ Si；  SiCl4 ______ SiO2
    ②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4 (g) + 2H2(g) 高温Si(s) + 4HCl(g)
    计算该反应的反应热△H ＝___________ kJ/mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列递变情况中不正确的是
    A．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高
    B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高
    C．O2-、F-、Na+、Mg2+的离子半径依次增大
    D．锂、钠、钾、铷的金属性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准，以该标准得到的仍为整数的是
    A．14N的质量数B．碳原子的相对质量
    C．氯元素的相对原子质量 D．氢氧化钠的摩尔质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)：【化学——物质结构与性质】
    A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，D的原子半径是同周期原子中最小的。
    根据以上信息，回答下列问题：
    (1)上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是         ，电负性最大的是        ，   原子半径由小到大的顺序为            。  (填相关元素的元素符号)
    (2)A和D的氢化物中，沸点较高的是         (填相关物质的分子式)；其原因是        。
    (3)A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：则每个晶胞中含阳离子的数目为      ，含阴离子的数目为          ，该离子化合物的化学式为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”
    A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族
    C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族

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