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【题目】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是( )

A. 离子半径:Y<Z

B. 氢化物的沸点:Y<T

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:T<R

D. 由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键

【答案】D

【解析】

Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Z是Na元素、Y是O元素;Y与T同主族,Y的原子序数小于T,所以T是S元素。R的原子序数小于O,R原子的最外层电子数是电子层数的2倍,R是C元素;X的半径、原子序数都小于C原子,所以X是H元素。

A. 电子层数相同,质子数越多半径越小,离子半径:Na+<O2-,故A错误;

B. 水分子间形成氢键,氢化物的沸点:H2S<H2O,故B错误;

C. S的非金属性大于C,最高价氧化物对应水化物的酸性:H2CO3<H2SO4,故C错误;

D. 由H、O、Na、C四种元素组成的常见化合物NaHCO3中含有离子键,故D正确,答案选D。

练习册系列答案
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【题目】乙二酸,又称草酸,通常在空气中易被氧化而变质。其两分子结晶水(H2C2O4·2H2O)却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定剂,下列关于H2C2O4的说法正确的是

A.草酸是二元弱酸,其电离方程式为H2C2O42H++C2O

B.草酸滴定KMnO4属于中和滴定,可用石蕊做指示剂

C.乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得

D.将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解,分解产物是CO2和H2O

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【题目】20167月报道,南开大学科研团队在可充室温钠二氧化碳电池的研究中取得突破进展,该电池放电时工作情况如图所示。下列说法错误的是

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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:

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(1)装置I中产生气体的化学方程式为__________________

(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是_________

(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

(4)证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是________(填序号)。

a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸

d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测

(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________

实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:

(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)

①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L-1

②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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【题目】已知A是化学实验室中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味;B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平,有关物质的转化关系如图所示部分反应条件、产物省略

回答下列问题:

(1)工业上由石蜡油获得B的方法称为__________

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到A的反应类型为____________,A到E的反应类型为________________

(3)写出下列反应的化学方程式。

反应②:________________________________________________________

反应⑥:_________________________________________________________

(4)工业上制备H有以下两种方案:Ⅰ 乙烷与氯气反应; Ⅱ 乙烯与氯化氢反应。你认为最合理的方案是________填代号,理由是__________________________

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