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    下列防腐措施中，属于电化学保护法的是(　　)

    A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

    B．在金属中加入一些铬或镍制成金属合金

    C．在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭

    D．金属表面喷漆


    解析　在轮船的船壳水线以下部分，装上锌锭，构成了原电池，锌锭作为负极而损耗，船壳作为正极被保护，属于牺牲阳极保护法。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ/mol

    现将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后括号内的数对表示对应的坐标)：

    回答下列问题：

    (1)由图分析，在下列时间段内反应速率最快的是______(填序号)。

    a．0～1 min　                        B．1～3 min

    c．3～8 min　                        D．8～11 min

    (2)仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间的变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是________________，曲线Ⅱ改变的条件可能是________________。

    (3)下列表述能表示该反应已达平衡的是________(填序号)。

    a．容器内压强不再改变

    b．容器内气体的密度不再改变

    c．容器内气体的平均摩尔质量不再改变

    d．容器内各物质的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质

    LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成 LiMnO2。回答下列问题：

    (1)外电路的电流方向是由________极流向________极。

    (填字母)

    (2)电池正极反应式为_____________________________________________。

    (3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是______________________________________________________。

    (4)MnO2 可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为___________________________________________________________。

    K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是(　　)

    A．乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被—OH取代而形成的

    B．乙醇分子中的氢原子都可以被钠置换

    C．—OH和OH－两种微粒中质子数、电子数都相等

    D．水和乙醇分子中的羟基化学性质完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：

    ①C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.35 kJ·mol－1

    ②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－282.57 kJ·mol－1

    ③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3

    则ΔH3等于(　　)

    A．＋172.22 kJ·mol－1                  B．－172.22 kJ·mol－1

    C．＋392.92 kJ·mol－1                  D．－392.92 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”，关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是(　　)

    A．充电时作阳极，放电时作正极

    B．充电时作阳极，放电时作负极

    C．充电时作阴极，放电时作负极

    D．充电时作阴极，放电时作正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于粒子结构的描述不正确的是       (　　)。

    A．H2S 和 NH3 均是价电子总数为8的极性分子

    B．HS －和 HCl 均是含一个极性键的 18 电子粒子

    C．CH2Cl2 和 CCl4 均是四面体构型的非极性分子

    D．NCl3 是含极性键的极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是(　　)。

    A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O

    B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋

    C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

    D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家最近在－100 ℃的低温下合成了一种烃X，经红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，根据分析，绘制了如图所示的球棍模型。下列说法中错误的是(　　)

    A．烃X的分子式为C5H4

    B．分子中碳原子的化学环境有2种

    C．具有2个三元环的X的同分异构体只有1种

    D．X分子中只有碳碳单键，没有碳碳双键

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