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    9．强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图：

    下列结论正确的是（　　）
    A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
    B．气体F在足量氧气中经催化氧化不可直接生成气体D
    C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH ）3
    D．X中不能确定的离子是Fe2+、SO32-、K+和C1-

    分析 ①强酸性溶液中CO32-、SO32-、NO2-不能存在；
    ②X溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4，说明有SO42-存在；硝酸被还原生成气体A为NO，说明有还原剂Fe2+存在，（即3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O）．
    ③溶液B加入过量NaOH溶液，生成的沉淀G为Fe（OH）3；生成的气体F为NH3，说明有NH4+存在．
    ④溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入过量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3；溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，但由于前面加入过量NaOH溶液，引入了较多的Na+，因此不能确定溶液X中是否存在Na+；因为焰色黄色能掩盖紫色焰色，所以不能确定溶液X中是否有K+；另外，上述实验过程还不能确定溶液X中是否存在C1-．

    解答 解：①强酸性溶液中CO32-、SO32-、NO2-不能存在；②X溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4，说明有SO42-存在；硝酸被还原生成气体A为NO，说明有还原剂Fe2+存在，（即3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O）．③溶液B加入过量NaOH溶液，生成的沉淀G为Fe（OH）3；生成的气体F为NH3，说明有NH4+存在．④溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入过量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3；溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，但由于前面加入过量NaOH溶液，引入了较多的Na+，因此不能确定溶液X中是否存在Na+；因为焰色黄色能掩盖紫色焰色，所以不能确定溶液X中是否有K+；另外，上述实验过程还不能确定溶液X中是否存在C1-．
    A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-，故A错误；
    B．F是氨气、D是二氧化氮，根据4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O知氨气能被氧化生成NO而不是二氧化氮，故B正确；
    C．沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3，故C错误；
    D．通过以上分析知，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-，不能确定溶液X中是否有Na+、C1-、K+，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查无机物推断，为高频考点，明确常见物质性质及状态是解本题关键，注意NO的特殊性质是推断A的关键，注意：亚硫酸盐能被硝酸氧化，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    12．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性
    B．钠离子浓度大的溶液一定显碱性
    C．由于钠很活泼，所以一定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
    D．钠是电和热的良导体

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    13．将装有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的$\frac{3}{5}$，求：
    （1）原混合气体中氮气和二氧化氮气体的体积比．
    （2）若上述气体是标准状况，求硝酸的物质的量浓度（若假设生成的溶质不向外扩散）

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    10．下列叙述不正确的是（　　）
    A．纯水也是一种电解质
    B．无论是酸性、中性还是碱性稀溶液，只要温度恒定，c（H+）×c（OH-）是一个常数
    C．一定温度下，0.1mol•L-1的磷酸溶液中H+主要来自于酸的第一步电离
    D．强碱溶液中不存在H+

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    4．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
    D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

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    14．自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单质硅、氧气等．如果要把某元素由化合态变成单质，则它（　　）
    A．被还原B．被氧化
    C．有可能被氧化，也有可能被还原D．由高价态变为零价

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    1．下列说法中不属于“雾霾”等灾害性天气治理措施的是（　　）
    A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入
    B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量
    C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
    D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．NaCN是一种剧毒物质，处理该物质常用三种方法．
    ①CN与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe可生成红色弱电解质，另一种与H作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-
    ②用过氧化氢处理NaCN可生成可溶性碳酸盐和氨，写出离子反应方程式H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3
    ③用氯气处理CN是选修一上介绍的一种方法，可谓以毒攻毒，请写出碱性条件下用氯气氧化CN生成可溶性碳酸盐和一种空气中主要气体的离子反应方程式5Cl2+12OH-+2CN-=10Cl-+2CO32-+6H2O+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是B．
    A．无色透明的溶液：Fe3+、Cl-、NO3-、SO42-
    B．加入铝粉能放出氢气的溶液：Mg2+、NH4+、K+、SO42-
    C．由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液：Na+、K+、HCO3-、Cl-
    D．含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、Cl-
    E．含有大量HCO3-的溶液：AlO${\;}_{2}^{-}$、Mg2+、NH4+、Cl-
    F．pH=1的无色溶液：NO${\;}_{3}^{-}$、Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$．

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