Question

实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：

①在天平上称出27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解

②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）　①②④③⑤　．

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是

　500mL容量瓶　、　胶头滴管　．

（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会　偏高　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会　偏低　；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会　偏低　．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，会　偏低　．

（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应　重新配制　．

Answer 1

考点：

配制一定物质的量浓度的溶液．.
专题：	物质的量浓度和溶解度专题．
分析：	（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序； （2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器； （3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析； （4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析； （5）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制．
解答：	解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是①②④③⑤，故答案为：①②④③⑤； （2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．故还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管； （3）据图可知，是定容时俯视液面，则会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高； （4）没有进行操作步骤④，会导致溶质的损失，则浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，会导致溶质的损失，则浓度偏低；故答案为：偏低；偏低；偏低； （5）一旦加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则无法补救，故需重新配制，故答案为：重新配制．
点评：	本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．