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    7．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，可用作有机合成催化剂．
    I．实验室中以粗铜（含杂质铁）为原料制备铜的氯化物．现用如图1所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略）．

    请回答：
    （1）装置A中仪器Z的名称为圆底烧瓶．
    （2）按气流方向连接各仪器，接口顺序为：a→d、e→h、i→f、g→b．
    （3）简述检验装置A气密性的操作：利用止水夹夹住导气管的橡皮管，从长颈漏斗中加水至漏斗内外形成液面高度差，一段时间内，液面高度差不变，说明气密性良好．
    （4）D中发生反应的化学方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （5）反应后，装置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
    Ⅱ．将上述实验制得的固体产物按如图2的流程操作，请回答：
    （1）用稀盐酸溶解固体的原因为抑制Cu2+、Fe3+水解．
    （2）已知CuCl难溶于水，由溶液2制CuCl的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
    （3）用下面的方法测定固体产物中的CuCl2的质量分数：
    取2.00mL溶液2转移到锥形瓶中，再加入过量的20%KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液．用0.200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定．反应原理为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2、I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．重复滴定3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则固体产物中CuCl2的质量分数为83.1%．（保留三位有效数字）

    分析 I．（1）仪器A为圆底烧瓶；
    （2）KMnO4与浓盐酸制取的Cl2含有HCl和H2O，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除去H2O，然后Cl2与Cu反应，最后用NaOH溶液吸收未反应的Cl2，防止污染空气；
    （3）利用止水夹夹住导气管的橡皮管，从长颈漏斗中加水至漏斗内外形成液面高度差，一段时间内，液面高度差不变，说明气密性良好；
    （4）D中发生反应有：氯气与Cu反应生成氯化铜，与Fe反应生成氯化铁；
    （5）装置B吸收未反应的氯气，反应生成NaCl、NaClO，NaClO具有漂白性，钢铁制品表面生成红褐色沉淀、溶液会失去漂白、杀菌消毒功效，说明ClO-在正极上得电子，发生还原反应生产Cl-，由于为碱性条件，还生成OH-，
    Ⅱ．粗铜含有Fe，制备的CuCl2中含有FeCl3，CuCl2和FeCl3均为强酸弱碱盐，能发生水解反应，水解产物均有HCl，加稀盐酸溶解，能抑制氯化铜、氯化铁水解，加入氢氧化钠溶液，消耗溶液中H+，调节pH使杂质Fe3+转化为沉淀而除去，溶液2含有CuCl2，通入一定量的SO2，生成沉淀CuCl，发生氧化还原反应，SO2为还原剂，被氧化为SO42?；
    （3）由2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O32-=S4O42-+2I-，可得关系式2n（ClCl2）～I2～2n（S2O32-），据此计算200mL溶液中n（ClCl2），进而计算ClCl2的质量分数．

    解答 解：I．（1）仪器A为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
    （2）KMnO4与浓盐酸制取的Cl2含有HCl和H2O，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除去H2O，然后Cl2与Cu反应，最后用NaOH溶液吸收未反应的Cl2，防止污染空气，故按气流方向连接仪器接口顺序为a→d、e→h、i→f、g→b，故答案为：d；e；h；i；f；g；b；
    （3）检验A装置气密性方法为：利用止水夹夹住导气管的橡皮管，从长颈漏斗中加水至漏斗内外形成液面高度差，一段时间内，液面高度差不变，说明气密性良好，
    故答案为：利用止水夹夹住导气管的橡皮管，从长颈漏斗中加水至漏斗内外形成液面高度差，一段时间内，液面高度差不变，说明气密性良好；
    （4）D中发生反应有：氯气与Cu反应生成氯化铜，与Fe反应生成氯化铁，反应方程式为：Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3，
    故答案为：Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
    （5）装置B吸收未反应的氯气，反应生成NaCl、NaClO，NaClO具有漂白性，钢铁制品表面生成红褐色沉淀、溶液会失去漂白、杀菌消毒功效，说明ClO-在正极上得电子，发生还原反应生产Cl-，由于为碱性条件，还生成OH-，该电化学腐蚀过程中正极反应式为：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，故答案为：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；
    Ⅱ．粗铜含有Fe，制备的CuCl2中含有FeCl3，CuCl2和FeCl3均为强酸弱碱盐，能发生水解反应，水解产物均有HCl，加稀盐酸溶解，能抑制氯化铜、氯化铁水解，加入氢氧化钠溶液，消耗溶液中H+，调节pH使杂质Fe3+转化为沉淀而除去，溶液2含有CuCl2，通入一定量的SO2，生成沉淀CuCl，发生氧化还原反应，SO2为还原剂，被氧化为SO42?，
    （1）由上述分析可知，用稀盐酸溶解固体的原因是：抑制Cu2+、Fe3+水解，故答案为：抑制Cu2+、Fe3+水解；
    （2）溶液2含有CuCl2，通入一定量的SO2，生成沉淀CuCl，发生氧化还原反应，SO2为还原剂，被氧化为SO42?，反应离子方程式为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-，故答案为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-；
    （3）由2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O32-=S4O42-+2I-，可得关系式2n（ClCl2）～I2～2n（S2O32-），故200mL溶液中n（ClCl2）=n（S2O32-）=0.02L×0.2mol/L×$\frac{200mL}{2mL}$=0.4mol，则样品中m（ClCl2）=0.4mol×135g/mol=54g，则ClCl2的质量分数为$\frac{54g}{65g}$×100%=83.1%，故答案为：83.1%．

    点评 本题考查物质的制备实验方案、化学工艺流程，涉及对装置及操作的分析评价、气密性检验、电化学腐蚀、滴定计算等，侧重于基础知识的综合应用，难度中等．

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    （1）生成FeSO4的质量是多少？
    （2）反应后的溶液或中SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量浓度是多少？
    （3）反应后的溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？

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    18．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（　　）
    A．迷迭香酸的分子式为C18H15O8
    B．迷迭香酸可以发生加成、取代、显色反应
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    15．铜在工农业生产中有着广泛的用途．
    （1）配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4，其原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（只写离子方程式）．
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    ①图甲是根据反应Fe+CuSO4═Cu+FeSO4设计的原电池，请根据图甲填空，A、B分别是什么物质：
    AFe；BCuSO4溶液（填化学式）．

    ②图乙中，Ⅰ是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则应在a处通入CH4（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；若把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1mol NaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为448mL（标准状况下）时，溶液的pH=13（假设溶液体积变化忽略不计）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物FexOy，并证明CO能够还原FexOy，且本身被氧化为CO2，实验所提供的各种仪器和药品如图：
    （1）实验时，上述仪器装置的正确连接顺序是（填写各接口的代号）．
    混合气体→D，C接（F），（E）接A，B接H，G接I．
    （2）在装置乙中发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
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    （4）丙装置中澄清石灰水的作用是检验CO2是否除净．
    （5）经定量测定，0.4g FexOy与CO反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成0.75g白色沉淀，则FexOy中x：y是2：3．
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    12．类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，你认为正确的是（　　）
    A．沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HF
    B．Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3
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    A．右列图标均与燃烧和爆炸有关
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    16．甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：甲$\stackrel{H+}{→}$乙$\stackrel{OH-}{→}$甲．下列说法正确的是（　　）
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    17．下列说法中正确的是（　　）
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