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    6．（1）目前，我国采用“接触法冶制硫酸．有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是AD．
    A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生
    B．吸收塔中得到的硫酸质量分数为98%
    C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失4%
    D．转化器中适宜条件是V2O5，催化剂、高温、常压
    E．转化器中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
    （2）硫酸工厂排放的尾气中含少量二氧化硫．为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．硫酸工厂排放尾气中的SO2可用足量石灰乳吸收，然后再用稀硫酸处理．
    ①写出上述过程发生反应的化学方程式：Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O，CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O；
    ②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰50kg．

    （3）某研究小组用NaOH溶液吸收硫酸厂尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨．
    ①图中b表示阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜．A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则E表示H2；
    ②阳极的电极反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+．

    分析 （1）A．依据接触法制硫酸的工业流程和三个设备反应分析判断；
    B．依据三氧化硫吸收的方法是利用浓硫酸吸收得到发烟硫酸来分析判断；
    C．FeS2的损失率与S的损失率是一样的，根据S元素守恒，利用关系式计算；
    D．二氧化硫生成三氧化硫的反应是放热的可逆反应，运用平衡移动的原理判断；
    E．二氧化硫生成三氧化硫的反应是放热反应，升温向吸热方向移动，即逆方向移动，SO2的转化率会降低；
    （2）①SO2与足量石灰水反应，生成亚硫酸钙和水，亚硫酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化硫；
    ②n（SO2）=$\frac{10000×0.2%×1{0}^{3}L}{22.4L•mo{l}^{-1}}$=893mol，结合关系式关系式CaO～Ca（OH）2～SO2～CaSO3计算；
    （3）①从C为硫酸可知，b为阴离子交换膜，故a为阳离子交换膜，在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根，故A为氢氧化钠，E为氢气；
    ②阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，写出即可．

    解答 解：（1）A．依据接触法制硫酸的工业流程和三个设备分析判断，硫铁矿与氧气在沸腾炉中反应生成二氧化硫，二氧化硫的接触氧化是在接触室中发生的，三氧化硫的吸收是在吸收塔中完成的，故A正确；
    B．吸收塔是用98.3%的H2SO4来吸收SO3，最终得到“发烟”硫酸，折算成硫酸的质量分数只会大于98.3%，故B错误；
    C．设黄铁矿m克，含硫为 m×48% 克，设FeS2为 x 克，硫铁矿中硫的含量为$\frac{32×2}{56+32×2}$，根据S元素守恒，利用关系式可看出：
        FeS2------------------2S
        120                   64
         x                  m×48%
    比例关系：$\frac{120}{x}$=$\frac{64}{m×48%}$
    解得：x=$\frac{m×48%×120}{64}$，若硫铁矿损失2%，用m表示为：$\frac{m×48%×120}{64}$×2%，这就是损失的硫铁矿，则S损失为：$\frac{m×48%×120}{64}$×2%×$\frac{32×2}{56+32×2}$，
    化简得：m×48%×2%，则硫的损失率=$\frac{损失的硫的质量}{硫的总质量}$×100%，代入数据，硫的损失率=$\frac{m×48%×2%}{m×48%}$×100%=2%，FeS2的损失率与S的损失率是一样的，故C错误；
    D．接触室中二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是一个可逆反应，正方向放热，选择400℃～500℃的高温，V2O5作催化剂，原因在于此温度催化剂的活性最大，反应速率和平衡转化率都较高，如温度过高，平衡逆向移动，转化率反而降低，常压下，平衡转化率较高，如增大压强，平衡向正方向移动，理论上提高了转化率，但是会造成设备造价和耗能增加，故接触室中适宜条件是V2O5作催化剂、高温、常压，
    故D正确； 
    E．二氧化硫生成三氧化硫的反应是放热的可逆反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆方向移动，SO2的转化率会降低，故E错误；
    故选：AD；
    （2）：①SO2与足量石灰水反应，生成亚硫酸钙和水，亚硫酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化硫，
    发生的化学反应分别为Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O，CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O，
    故答案为：Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O，CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O；
    ②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，则n（SO2）=$\frac{10000×0.2%×1{0}^{3}L}{22.4L•mo{l}^{-1}}$=893mol，由关系式CaO～Ca（OH）2～SO2～CaSO3可知，需要893molCaO，质量为893mol×56g/mol=50000g=50kg，
    故答案为：50；
    （3）①从C为硫酸可知，硫酸根来源于亚硫酸根放电，故b为阴离子交换膜，a为阳离子交换膜，在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根离子，故A为氢氧化钠，E为氢气，
    故答案为：阴；H2；
    ②阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，反应的离子方程式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+，
    故答案为：SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+．

    点评 本题考查了接触法制硫酸的工业流程，损失率的计算、化学平衡解决化工生产的实际问题、二氧化硫的污染及防治、化学方程式的书写、关系式的计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握电解原理、电极方程式的书写等知识，综合性强．

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    C．酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
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    7．下列说法正确的是（　　）
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    14．在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：
    测定时刻/st1t2t3t4
    c（A）/mol•L-16322
    c（B）/mol•L-153.533
    c（C）/mol•L-112.533
    据此判断下列结论中正确的是（　　）
    A．在容器中发生的反应为2A+B?2C
    B．该温度下，此反应的平衡常数为0.25
    C．A的平衡转化率比B的平衡转化率低
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    11．氨气在工农业生产中有重要应用，工业上用下列方法合成氨．回答下列问题：

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    （2）设备B的名称是冷却塔（或冷凝器），设备C的作用是将液氨与未反应的原料气分离．
    （3）近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，某反应的化学方程式为NH3+HClO?H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl较HClO稳定．试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl，当HClO开始消耗后，上述化学平衡向左移动，又产生HClO，起杀菌作用．
    （4）化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，利用合成氨的产品NH3和副产品CO2先后通入饱和食盐水中而达到生产纯碱的目的．步骤如下：

    操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因是若Ⅰ、Ⅱ颠倒，则得不到浓的NH4HCO3溶液，便不能析出NaHCO3晶体，Ⅲ的操作名称叫过滤．
    （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加稀硝酸和硝酸银溶液．
    （6）已知四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表（已知：35℃，NH4HCO3会分解）如下：
    温度
    盐的溶解度    		0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
    NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8
    NH4HCO311.915.821.027.0----
    NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4-
    NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
    反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则NH4HCO3，若低于30℃，则反应速率降低，为控制此温度范围，采取的加热方法为水浴加热．

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    18．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．
    ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
    ②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol
    下列说法中不正确的是（　　）
    A．N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+181.5kJ/mol
    B．NH3的燃烧热为226.25kJ/mol
    C．工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
    D．用铂丝做催化剂，利用反应①来制备硝酸

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    15．下列热化学方程式表达正确的是（　　）
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 367.0 kJ•mol-1（燃烧热）
    B．KOH（aq）+HNO3（aq）═KNO3+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1（中和热）
    C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1（反应热）
    D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol-1（反应热）

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    16．下列装置能够组成原电池的是（　　）
    A．
    稀硫酸    		B．
     AgNO3（aq）    		C．
    蔗糖    		D．
    稀硫酸

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