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    【题目】化学在生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是（　　）

    A.硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂

    B.在医疗上碳酸钠、Al（OH）3均可用于治疗胃酸过多

    C.自来水中加入少量明矾，生成的胶体可以起到杀菌消毒的作用

    D.人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是SiO2

    【答案】A

    【解析】

    A．硅胶具有吸水性，可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂，故A说法正确；

    B．碳酸钠碱性较强，不能直接服用，因此不能用于治疗胃酸过多，故B说法错误；

    C．明矾净水原理是利用铝离子水解生成胶体从而吸附水中悬浮颗粒等，不能起到杀菌消毒的作用，故C说法错误；

    D．刚玉的主要成分为Al2O3，并非SiO2，故D说法错误；

    综上所述，答案为：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取氧气的反应：2H2O2=2H2O+O2↑下列条件下，反应的速率最快的是（ ）

    选项

    H2O2的质量分数

    温度

    催化剂

    A

    5%

    5℃

    MnO2

    B

    5%

    40℃

    MnO2

    C

    10%

    5℃

    无

    D

    10%

    40℃

    MnO2

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是（ ）

    A.硅太阳能电池B.燃料电池

    C.电热水器D.天燃气灶具

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮、氧、氟、钙、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：

    (1)将乙炔(C2H2)通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红榇色沉淀。乙炔分子中σ键与π键个数比值为___________，Cu+基态核外电子排布式为___________，[Cu(NH3)2]Cl中化学键类型为___________。

    (2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。元素第一电离能N___________F(填“>”“<”或“=”)，NF3中氮原子的杂化轨道类型为___________，NF3属于___________分子。(填“极性”或“非极性”)

    (3)C60可以用作储氢材料。已知金刚石中C－C的键长为154.45pm，C60中C－C的键长为140~145pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确?理由是___________。

    (4)氮的氧化物和含氧酸在医疗上具有重要的应用。写出与N2O互为等电子体的分子___________(任写一种)，酸性HNO3>HNO2，试着从结构上解释其原因___________。

    (5)电石(CaC2)是有机合成化学工业的基本原料。CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似(如图所示)，但晶体中由于哑铃形C22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22－的数目为___________，已知CaC2晶体的密度为2.22g·cm－3，该晶胞的体积为___________cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图，具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。

    (1)已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的离子方程式__________.

    (2)Na2HPO3是____(填“正盐”或“酸式盐”) 正盐

    (3)亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；

    (4)某温度下，0.10molL-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2molL-1，该温度下H3PO3的电离平衡常数K=___________________；(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)

    (5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)

    (6)向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。

    以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_____________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 mL，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施(设混合后溶液的体积等于两混合溶液体积之和)。请回答有关问题：

    ①若加水，应加入约________ mL。

    ②若用pH＝10的NaOH溶液，应加入此NaOH溶液________ mL。

    ③若用pH＝2的盐酸，应加入________ mL。

    (2)pH=2的HA、HB两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL, 其pH的变化如图所示

    ①稀释前两溶液的浓度c(HA)________c(HB)(填＞．＜．＝，或无法确定)

    ② HB _______ 是弱酸 (填“一定”、“可能”或“一定不”)

    ③若 a = 5，则HA酸是否是强酸 ____(填“一定是”、“可能是”、 “一定不是”或“无法确定”)

    ④稀释后的溶液中，由水电离产生的c(H+): HA中_____ HB中(填＞．＜．＝，或无法确定)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺[3，4]辛烷的结构如图，下列有关螺[3，4]辛烷的说法正确的是（　　）

    A. 分子式为C8H16B. 分子中所有碳原子共平面

    C. 与2—甲基—3—庚烯互为同分异构体D. 一氯代物有4种结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题：

    （1）写出A、B、D的元素符号：A____；B_____；D_____。

    （2）C离子的电子式_____；E的离子结构示意图_____；

    （3）实验室里检验E的单质常用的试剂是____；

    （4）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式_____；

    （5）写出由A、B、C、D形成的化合物与由A、C、E形成的化合物发生反应的化学反应方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酒精是常用的医疗物资。下列有关酒精的说法不正确的是（ ）

    A.乙醇的结构简式为C2H6O

    B.酒精可以溶解碘制备碘酒

    C.75%的酒精用于医疗消毒

    D.工业酒精可由乙烯为原料制备

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