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    由某金属的混合物(含65%Cu、25%Al、8%Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线设计如下：

    已知物质开始沉淀和沉淀完全时pH如下表：

    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Cu(OH)2
    沉淀开始时pH
    		2.7
    		4.1
    		8.3
    沉淀完全时pH
    		3.7
    		5.4
    		9.8
     
    请回答下列问题：
    (1)过滤操作用到的玻璃仪器有________。
    (2)第①步Al与足量酸反应的离子方程式为___________________________，
    得到滤渣1的主要成分为________。
    (3)第②步用NaOH调节溶液pH的范围为________。
    (4)由第③步得到CuSO4·5H2O晶体的步骤是将滤液2________、________、过滤、洗涤、干燥。
    (5)现有洗涤后的滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，请将a、b、c补充完整。

    　(1)烧杯、玻璃棒、漏斗
    (2)Al＋6H＋＋3NO3—=Al3＋＋3NO2↑＋3H2O(或Al＋4H＋＋NO3—=Al3＋＋NO↑＋2H2O)　Au、Pt　(3)5.4≤pH<8.3
    (4)加热浓缩　冷却结晶

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是
    ①Cl2具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；②SO2具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应；④Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。

    A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某化合物M（式量为80）俗称黑肥宝，它由原子序数不大于20的X、Y、Z三种元素组成，X、Y、Z的原子序数依次增大，其关系为Z=X+2Y。X、Y是同周期相邻的两种元素。M微溶于水，在常温下与水作用发生缓慢水解，最终产物为一种白色沉淀A与气体B，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A在高温条件下可分解产生一种有温室效应的气体。（注：以下回答若涉及到具体物质均用相应的化学式或元素符号表示）
    （1）化合物M的化学式为         ；Z的原子结构示意图为          。
    （2）写出下列反应的化学方程式。A在高温下分解：                  ；  M与水反应生成A和B：                          。
    （3）Z的氢化物可作为一种储氢材料，写出其与水反应的化学方程式            。
    （4）储氢材料的研究很广泛。下列物质中，可作为储氢材料的是            。（填编号）

    A．Ca(OH)2 B．MgH2 C．O2 D．LaNi5
    （5）物质B有如下转化关系：（强酸），将C和D的混气体通入NaOH溶液中恰好完全反应得到一种盐，请设计一个实验方案检验其中的阴离子          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物已略去)

    （1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C＋D→B的离子方程式为_________
    （2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则 ①C的化学式为___________
    ②反应B＋A→C的离子方程式为____________。
    （3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的挥发)
    ①若图b符合事实，则D为________(填化学式)，此时图b中x________7(填“﹥”“﹤”“＝”)。②若图c符合事实，则其pH变化的原因是_______(用离子方程式表示)
    （4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出1molA和D反应生成C的反应热为ΔH＝________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫酸亚锡（SnSO4）、四氯化锡（SnCl4）常用于印染和电镀工业。
    （1）某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式，Sn2＋易被氧化；SnCl2极易水解。
    ①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是                       。
    ②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有             ；步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl－是否洗涤干净的操作为                。
    ③步骤Ⅴ涉及到的操作有：a.过滤  b.洗涤  c.蒸发浓缩  d.冷却结晶  e.低温干燥，则其正确的操作顺序为                       。
    （2）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4（SnCl4熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热。

    ①装置C中应加入试剂为___________；仪器E的名称为____________________。
    ②反应开始生成SnCl4时，可以先熄灭___（填字母序号）处的酒精灯，理由是________。
    ③该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括仪器、试剂及连接位置等）______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
    请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)____________________。
    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)________________。
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)
    其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
    写出C的结构式：________；D的电子式：________。
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为________________________；由A转化为B的离子方程式为___________________。
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：
    ________________________________________________________________________。
    A、B浓度均为0.1 mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是____________________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    完成下列填空
    （1）向煤中加入适量的     ，可以大大减少燃烧产物中SO2的量。
    （2）铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是     。
    （3）在少量的胆矾晶体中加入3 mL浓硫酸，片刻后变白色，证明浓硫酸具有       性。
    （4）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是     实验。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题：
    （1）元素E在元素周期表中的位置是        
    （2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为        ；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是        。
    （3）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有     （写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有        （写出所有化合物）。
    （4）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有       （写出其中两种物质的化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空：

    Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
    (1)为制取干燥氨气，可将装置C与________(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________。
    a．碱石灰                b．氯化钙
    c．五氧化二磷            d．生石灰
    (2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是________________。
    (3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl)的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_____________________________________。
    Ⅱ.探究某些物质的性质
    (4)利用装置A、E，可设计实验比较Cl－和Br－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是_______________________________________________________。
    (5)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式_________________________________________
    (6)将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________；F的烧杯所起的作用是_________________________________________________________________。

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