Question

下列两个热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol；C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=2 220kJ/mol．现有H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3 847kJ，则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是（　　）

• A、2：1
• B、3：1
• C、4：1
• D、5：1

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：先根据方程式求出H₂和C₃H₈的燃烧热，设H₂的物质的量为nmol，则C₃H₈的物质的量为5mol-n，根据放出的热量列方程式解答．

解答： 解：设混合气中H₂的物质的量为n，则C₃H₈的物质的量为5mol-n．根据题意，列方程为：
285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol-n）=3847kJ
解得 n=3.75mol；C₃H₈的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol．
所以混合气体中H₂与C₃H₈的体积比即物质的量之比为3.75 mol：1.25 mol=3：1．
故选：B．

点评：以常规方法进行计算求解，思路直接，便于理解，但是由于一般需要列方程，步骤烦琐，计算量较大，因此可以选用十字交叉法，比较方便．