Question

【题目】下列说法中不正确的是(　　 )

A.ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

B.SO3、、、的空间构型均为三角锥形

C.NH3、、H2O、H3O＋、CH4中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的

D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是H2O，配位数是4

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，正电中心与负电中心重合，属于非极性分子，A正确；

B. SO3、、、的中心原子孤电子对数分别为0、0、0、1，价层电子对数分别为3、3、3、4，所以SO3、、为平面三角形，为三角锥形，B错误；

C. NH3、、H2O、H3O＋、CH4中的N、O、C原子杂化轨道数都是4，均是采取sp3杂化的，只不过NH3、H2O、H3O＋中孤对电子占据着杂化轨道，C正确；

D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子Cu2＋提供空轨道，配位体H2O中氧原子提供孤电子对，形成配位键，配位数是4，D正确。

答案选B。