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    （8分）碘化钠是无色立方晶体或白色结晶性粉末，具有还原性，可被一般氧化剂氧化。在医药上用作祛痰剂和利尿剂。也可用作照相胶片感光剂，碘的助溶剂。工业上用铁屑还原法来制备碘化钠，同时可得到副产品，该副产品常用作红色油漆和涂料。工艺流程如下：

    （1）反应①的还原产物为             ；反应②中的氧化剂是               。
    （2）判断反应①中的碘是否已完全转化的具体操作方法是                       。
    （3）反应②的离子方程式为                                                 ；
    （4）将滤液浓缩、冷却、分离、干燥和包装过程中，都需要注意的问题是         。
    （1）NaI   NaIO3 （2分）
    　（2）取少量反应混合液于试管中并滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝色，证明碘已完全转化；如果溶液变蓝，则说明碘没有转化完全（2分）
    　（3）3Fe＋IO3－＋3H2O　　　3Fe(OH)2↓＋I－ （2分）
    （4）防止NaI被空气氧化（2分）
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)化学原理常应用于工业生产，如氯碱工业和硫酸工业：
    （1）氯碱工业用到的设备为离子交换膜电解槽，电解时阳极加入      ___________(填试剂名称)，阴极产物为_________________（填化学式）,电解的总反应方程式____________________________________________________.
    （2）接触法制硫酸主要分成三步，第一步是煅烧黄铁矿，在___________中进行，第二步是催化氧化，发生反应的方程式___________________________________________,
    第三步是吸收三氧化硫。取制备的少量硫酸用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液的体积为400mL，放出热量为Q kJ,写出表示该反应中和热的热化学方程式___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

    已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
    (1)步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．
    (2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
    (3)步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂技金属离子有
    _________________。
    （4）步骤III中，生成沉淀的离子方程式为________________。
    （5）从母液中可回收的主要物质是__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。
    I、工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。
    （1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：_________（填“需要”或“不需要”）
    （2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的离子方程式            。
    II、为了提高资源的利用率，减少环境污染，可将氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组成产业链,其关系如下图所示。


    （3）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_________________________。
    （4）已知：①Mg(s)+Cl2(g)＝MgCl2(s)；△H＝一641 kJ·mol-1
    ②1/2Ti(s)+Cl2(g)＝1/2TiCl4(l)；△H＝一385 kJ·mol-1
    则Mg 与TiCl4反应的热化学方程式为                                 ，
    该反应在氩气氛中进行的理由是                                。
    （5）在上述产业链中,合成192 t 甲醇理论上需额外补充H2          t (不考虑生产过程中物质的任何损失)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨工业有下列生产流程，其先后顺序为（   ）
    ①原料气制备 ②氨的合成 ③原料气净化和压缩 ④氨的分离
    A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．②③④①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某合成氨工厂测得进入合成塔中N2和H2混合气体的平均相对分子质量为12.4，从合成塔中出来的混合气体的平均相对分子质量为15.5。求该合成氨厂N2的转化率为（   ）
    A．25%B．33%C．50%D．66.6%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用接触法制5t98%的浓硫酸，在理论上需要含FeS2 70%（杂质不含硫元素）的硫铁矿为（   ）
    A．86tB．8.6tC．4.3tD．43t

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于化工生产的下列叙述中，不正确的是（   ）
    A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应热
    B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
    C．电镀精炼铜时，纯铜与直流电源的负极相连
    D．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列工业生产的说法错误的是
    A．氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”
    B．生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉
    C．由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件
    D．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件

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