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    NH3(g)燃烧的产物是NO2(g)和H2O(g)。已知反应有：

    (1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)   ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    (2)N2(g)＋O2(g)===NO2(g)　 ΔH＝＋33.9 kJ·mol－1

    (3)NH3(g)===N2(g)＋H2(g)  ΔH＝＋46.0 kJ·mol－1

    下列关于NH3(g)燃烧的热化学方程式的书写正确的是(　　)

    A．NH3(g)＋O2(g)===NO2(g)＋H2O(g)   ΔH＝－282.8 kJ·mol－1

    B．NH3(g)＋O2(g)===NO2(g)＋H2O(g)   ΔH＝－161.9 kJ·mol－1

    C．NH3(g)＋O2(g)===NO2(g)＋H2O(g)   ΔH＝－161.9 kJ·mol－1

    D．NH3(g)＋O2(g)===NO2(g)＋H2O(g)   ΔH＝－282.8 kJ·mol－1


    答案　A

    解析　根据盖斯定律，将方程式处理：(1)×＋(2)＋(3)得：NH3(g)＋O2(g)===NO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－282.8 kJ·mol－1。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（     ）

    A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

    B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐

    C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物

    D．图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列4种烯烃分别经催化加氢后不能得到2甲基戊烷的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1。室温下，若1 mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2 kJ，则(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．Q1>Q2          B．Q1＝Q2           C．Q1<Q2           D．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知热化学方程式：

    (1)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)

    ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

    (2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

    ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

    当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．②和⑤           B．①和③            C．②和④             D．②和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

    根据上图回答下列问题：

    (1)  P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)  PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60 mol，其α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (3)  工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是__________________________________________

    ______________________。

    (4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝______，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（   ）

    A．酸性：H2SO4>H3PO4            B．非金属性：Cl>Br     

    C．碱性：NaOH>Mg(OH)2          D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为某有机物与指定试剂反应的现象，据此推断该有机物是（ ）

    试剂

    钠

    溴水

    新制Cu(OH)2

    乙酸

    现象

    放出气体

    褪色

    逐渐溶解呈蓝色

    不反应

    A.CH2=CH－CHO               B.CH2=CH－CH2OH   

    C. CH2=CH－COOH             D.CH2=CH－CH2OCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是

    A．分子式为C3H6和C6H12的两种有机物一定互为同系物

    B．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

    C．淀粉和纤维素的分子式相同，所以两者互为同分异构体

    D．分子式为C2H6和C5H12的两种有机物一定互为同系物

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