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    14．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法肯定错误的是（　　）
    A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
    B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
    C．Al2H6中含有离子键和极性共价键
    D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

    分析 根据题给信息“氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃”可说明Al2H6为分子晶体，燃烧时放出大量的热量，可作为燃料，化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征．

    解答 解：A．Al2H6的熔点为150℃，熔点较低，在固态时所形成的晶体是分子晶体，故A正确；
    B．燃烧时放出大量的热量，并且能与H原子形成共价键，可成为未来的储氢材料和火箭燃料，故B正确；
    C．Al2H6为分子晶体，化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征，说明不含离子键，故C错误．
    D．根据元素组成可知Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水，故D正确；
    故选C．

    点评 本题以信息题的形成考查晶体的类型以及化学键知识，题目难度不大，本题注意把握题给信息，加强知识迁移能力的培养．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，漂白、消毒效果优于H2O2和过氧乙酸，某工业用过氧化尿素的部分参数如表．
    分子式外观热分解温度熔点水溶性（20℃）
    CO（NH2）2•H2O2白色晶体45℃75-85℃500g•L-1
    合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下

    请回答下列问题：
    （1）写出合成过氧化尿素的化学方程式：CO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2•H2O2．
    （2）反应器里冷凝管中冷水从下（填“上”或“下”）口流入；反应器的加热方式是②．
    ①直接加热；②水浴加热；③蒸气浴加热；④冰浴
    （3）搅拌器选用的材料是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是铁铝易被（过氧化氢）腐蚀．
    （4）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的是减压蒸发、冷却结晶的方法，其原因是降低蒸馏温度，防止过氧化氢分解．
    （5）活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）．为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：
    ①完成并配平下列化学方程式；
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2 
    ②KMnO4溶液应盛放在酸式滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
    ③根据滴定结果确定产品质量不合格（填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分数为12%．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生活、环境、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品
    B．新型能源汽车的推广有助于减少光化学烟雾的产生
    C．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火主要是利用了“焰色反应”的现象
    D．2008年我国开始实施“限塑令”，目的是限制购物塑料袋的使用，减少“白色污染”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述不正确的是（　　）
    A．10mL O2与10mL CO2含有相同的分子数
    B．0.5 mol H2O与0.5 mol CO含有相同的分子数
    C．同温同压下，10mL N2和10mL NO含有相同的原子数
    D．1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同，但体积不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
    （1）①应该用托盘天平称取Na2CO31.1g．并把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用玻璃棒（填仪器名称）搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入100mL容量瓶（填仪器名称）；③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    （2）如图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是7.2mL．
    （3）操作步骤正确的顺序是①②④③⑤（填序号）．
    （4）若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为400mL．
    （5）在配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的①②④会导致结果偏低（请用序号填写）．
    ①用托盘天平称量时砝码放在左盘　②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外　③定容时俯视刻度线　④定容时仰视刻度线　⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于碱金属的主要性质说法正确的是（　　）
    A．单质的密度都很小，属于轻金属，且随核电荷数的增加依次增大
    B．单质的熔点都很低，导电性、导热性都很好，如液态钠可作核反应堆的传热介质
    C．单质与氧气反应时都只能生成氧化物或过氧化物
    D．在Na、K、Rb三种单质中，Rb的熔点最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C （s）═2CO（g）+H2（g）△H2
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H 3  4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4
    Fe2O3（s）+3CO（g）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5
    下列关于上述反应焓变判断不正确的是（　　）
    A．△H1＜0，△H3＜0B．△H4＜0，△H2＞0C．3△H3═△H4+2△H5D．△H3═△H1+△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．

    请回答：
    （1）B中所含官能团的名称为溴原子； D的分子式为C5H10O；
    （2）Ⅲ的反应类型为ab（填字母序号）；
    a．还原反应      b．加成反应       c．氧化反应       d．消去反应
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    Ⅰ：CH3）2CHCH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaBr+H2O+（CH3）2CHCH=CH2；
    Ⅱ：；
    （4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为；
    （5）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2  ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液  ④浓硫酸  ⑤浓盐酸．

    （1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写A～E序号）：
    A接E接C接B接D．
    （2）实验开始时先点燃A处酒精灯，点燃B处酒精灯前必须观察到的现象是黄绿色气体充满玻璃管．
    （3）A装置烧瓶中反应的方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2OC中所放试剂是浓硫酸．
    （4）停止反应后，还有Fe丝剩余．为检验FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，某学生设计以下实验步骤：
    a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，过滤除去不溶物；
    b．取少量滤液，滴加KSCN溶液，检验Fe3+；
    c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl-
    请指出该实验步骤中可能存在的不足，说明理由和改进方法（写出相应的离子反应方程式）：溶解物质时发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶质可能为FeCl2或FeCl2和FeCl3的混合溶液，在检验氯离子后需要向溶液中通入Cl2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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