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    13．已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$ 值减小，可以采取的措施是（　　）
    A．加水B．加少量冰醋酸C．降低温度D．加少量烧碱溶液

    分析 要使溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$ 值减小，即醋酸的浓度减小，氢离子浓度增大，则平衡向电离的方向移动，结合影响平衡移动的因素解答该题．

    解答 解：A．加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸的物质的量减小，氢离子的物质的量增大，则$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$的值减小，故A正确；
    B．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，醋酸的物质的量增大，则$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$值增大，故B错误；
    C．弱电解质的电离为吸热过程，降低温度醋酸的电离平衡向左移动，电离程度越小，则$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$值增大，故C错误；
    D．加入烧碱固体，反应消耗氢离子生成CH3COO-，则c（CH3COO-）增大，由于Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变，则$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$增大，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查弱电解质的电离，侧重于考查学生的分析能力和化学基本概念的理解和应用能力，题目难度不大，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铜是与人类关系密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应2Cu+=Cu2++Cu．已知大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
    （1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为砖红色，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为CuO．
    （2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液，可能发生的反应有：
    a.2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2
    b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓白色）+I2
    为了顺利观察到上述反应中产生的白色沉淀，可以加入的最佳试剂是B．
    A．SO2 B．苯       C．NaOH溶液 D．乙醇
    （3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．
    ①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式．
    ②写出CuH在过量稀盐酸中生成气体的离子方程式2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑．
    ③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式：
    □CuH+□HNO3=□Cu（NO3）2+□H2↑+□NO+□H2O．
    （4）常温下，向0.20mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH=6时，c（Cu2+）=2.2×10-4．（已知：KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是（　　）
    ①碘酒和酸雨都是混合物；
    ②汽油和柴油都是纯净物；
    ③冰和干冰既是纯净物又是氧化物；
    ④铝合金和目前流通的硬币都是合金；
    ⑤盐酸和硫酸既是化合物又是酸；
    ⑥纯碱和烧碱都是碱；
    ⑦豆浆和牛奶都是胶体．
    A．①③④⑦B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．对于①N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）△H＜0  ②2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0其中v-t图象为：
    （1）反应①：t1时刻：v正大于v逆（填“大于”“小于”“等于”），
    t2时刻：平衡向正反应方向移动，改变的条件为降低温度．
    （2）反应②：t1时刻平衡向正反应方向移动，改变的条件为升高温度
    t2时刻改变的条件为减小压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关实验操作的说法错误的是（　　）
    A．中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗
    B．酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗
    C．滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管的液面
    D．称量氯化钠固体，氯化钠放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在天平的右盘

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不变
    B．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
    C．加入水时，平衡向逆反应方向移动
    D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．TK时，向2.0L恒容器密闭容器中充入0.10molCOCl2，反应COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后到达平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
     t/s 0 2 4 6 8
     n（Cl2）/mol 0 0.030 0.039 0.040 0.040
    下列说法正确的是（　　）
    A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.022mol•L-1，则反应的△H＜0
    B．反应在前2s的平均速率v（CO）=0.015mol•L-1•S-1
    C．保持其他条件不变，起始向容器中充入0.12molCOCl2和0.060molCl2、0.060 molCO，反应达到平衡前的速率：v正＜v逆
    D．保持其他条件不变，起始向容器中充入0.10molCl2和0.08molCO，达到平衡时，Cl2的转化小于60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
    弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S
    电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
    K2=7.1×10-15
    25℃时，下列说法正确的是（　　）
    A．等物质的量浓度的各溶液PH关系为：PH（Na2S）＞PH（NaCN）＞PH（CH3COONa）
    B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
    C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
    D．某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10-dmol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列溶液：①pH=0的盐酸；②0.5mol/L的盐酸溶液；③0.1mol/L的氯化铵溶液；④0.1mol/L的氢氧化钠溶液；⑤0.1mol/L的氟化钠溶液，由水电离的c（H+）由大到小的顺序正确的是（　　）
    A．①②③④⑤B．③⑤④②①C．①②③⑤④D．⑤③④①②

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