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    【题目】在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是

    A. Na+、K+、HCO3-、NO3- B. Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-

    C. Na+、Ca2+、 NO3-、CO32- D. K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-

    【答案】B

    【解析】

    题目要求溶液为无色，则有色离子不能存在；酸性溶液，则还存在大量的H+，考虑选项中的离子共存要加上H+。

    A. HCO3-、H+反应生成二氧化碳和水，A错误；

    B.溶液中的离子均不与反应可以大量共存 ，B正确；

    C. Ca2+与CO32-、CO32-与H+不能共存，C错误；

    D. MnO4-为紫红色，CH3COO-与H+反应，D错误；

    答案为B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列说法正确的是( )

    ①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n

    ②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有

    ③物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) =2c(H+) + c(CH3COOH)

    ④在0.1 mol/l氨水中滴加0.1 mol/l盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1

    A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．下列有关仪器的使用，能实现的是_______________(填序号)

    A．用托盘天平称取11.70g食盐

    B．用量筒量取12.36mL盐酸

    C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液

    D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液

    Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

    （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。

    （2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则C (NaOH) = ______________。

    （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏______。

    III． 我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。试判断下列滴定操作的终点、分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。

    （1）以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到___________________________为终点。约半分钟后导致褪色的原因：________________________________________________。

    （2）以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)到 __________________为终点，约5min后溶液又显色的原因： _________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中错误的是

    A. 过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧

    B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实现下列变化，一定要加入氧化剂的是

    A. CaCO3 → CO2

    B. NaCl → NaNO3

    C. Zn → ZnCl2

    D. Cl2→HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是（ ）

    A. 铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

    B. 电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

    C. 若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

    D. 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

    （1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2 反应的离子反应方程式______________________；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去。

    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I2 2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣

    ①滴定选用的指示剂为______________，滴定终点观察到的现象为_______________________________；

    ②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    V（Na2S2O3）（mL）

    28.32

    25.31

    25.30

    25.32

    计算电池铜帽中Cu的质量分数为__，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c （Cu2+）将会__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

    （3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10﹣20，计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=__mol/L；

    （4）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0molL﹣1计算）。

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Fe2+

    5.8

    8.8

    Zn2+

    5.9

    8.9

    实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；

    ②加入适量的1.0molL﹣1NaOH调节pH，产生沉淀；③过滤；

    ④______________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，可以使品红溶液褪色的是( )

    A.甲烷B.二氧化硅C.二氧化硫D.氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，常用作氧化剂的是

    A. KMnO4 B. H2 C. Na D. H2O

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