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    12．下列除去杂质的试剂、方法的选择均正确的是（　　）
    选项物质杂质除杂试剂除去杂质的方法
    ANaCl溶液BaCl2Na2CO3溶液过滤
    BNaCl溶液I2CCl4多次萃取、分液
    CCCl4汽油H2O分液
    DCO2HClNaOH溶液洗气
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氯化钡可与碳酸钠反应生成沉淀，过滤可除去；
    B．碘易溶于四氯化碳，分液可分离；
    C．汽油不溶于水；
    D．二者都与氢氧化钠溶液反应．

    解答 解：A．氯化钡可与碳酸钠反应生成沉淀，过滤可除去，可用于除杂，注意碳酸钠应适量，如过量，应再加入盐酸，故A正确；
    B．碘易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，分液可分离，故B正确；
    C．汽油不溶于水，不能用水分离，故C错误；
    D．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液分离，故D错误．
    故选AB．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识与实验相结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．CO和苯都是重要的化工原料．下图是某有机物B合成的过程．

    请回答：
    （1）写出反应①的反应类型加成反应，反应②所加试剂水．
    （2）关于物质A（CH2=CHCOOH）化学性质的说法正确的是B．
    A．物质A含有一种官能团
    B．物质A与Na2CO3溶液反应能产生气泡
    C．物质A不能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．常温常压下，物质A呈气态
    （3）反应④的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式+CH2=CHCOOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质不能通过氯气与相应单质直接化合而成的是（　　）
    A．NaClB．FeCl2C．HClD．FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某地煤煤矸石预处理后含SiO2 （63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一般综合利用工艺设计如下：

    （1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
    （2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有酸的浓度；温度．（写出两个）
    （3）物质X的化学式为CO2．“碱溶”时反应的主要离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）己知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH 分别为2.1 和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4，为了获得产品Al（OH）3，从煤研石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
    （1）该混合液中，NaCl的物质的量为0.2mol，含溶质MgCl2的质量为9.5g．
    （2）该混合液中CaCl2的物质的量浓度为0.1 mol•L-1，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol•L-1；
    （3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6mol，过滤后可得到氯化银沉淀，洗涤该沉淀的方法是向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2-3次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与生活、生产密切相关．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（　　）
    A．调味剂B．防腐剂C．增稠剂D．着色剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：
    （1）图中五点Kw间的关系是B＞C＞A=D=E．
    （2）若从A点到D点，可采用的措施是c．
    a．升温       b．加入少量的盐酸       c．加入少量的NH4Cl
    （3）E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．
    （4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则 V1：V2=9：11．
    （5）常温下，将V mL、0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00ml、0.1000mol•L-1醋酸溶液中充分反应．请回答下列问题（忽略溶液体积的变化）
    ①如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”“＜”或“=”）．而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
    ②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=0.033mol•L-1（填数据）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变得与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
    （1）C元素在周期表中的位置第三周期、第IIIA族．
    （2）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：．
    （3）A的单质和B的单质充分反应生成化合物的结构式是O=C=O．
    （4）四种元素中，最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，其溶于NaOH溶液的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．反应2Mg+CO2  $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$  2MgO+C，故干冰不可用扑灭于镁条引起的火灾．该反应属于（　　）
    A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应

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