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    15．100mL浓度为2mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，下列措施不可行的是（　　）
    A．加入适量的6 mol•L-1的盐酸B．加入适量蒸馏水
    C．加热D．用锌粉替代锌片

    分析 为加快反应速率，可以升高温度、增大固体表面积或增大反应物的浓度，还可以形成原电池，据此分析即可．

    解答 解：A、加入适量的6mol/L的盐酸，氢离子浓度增大和物质的量增大，加快反应速率，故A不选；
    B、加入适量的蒸馏水，相当于把盐酸稀释，反应速率减慢，故B选；
    C、加热，加快反应速率，故C不选；
    D、用锌粉替代锌片，增大固体表面积，加快反应速率，故D不选；
    故选：B．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某造纸厂排放的废烧碱水（内含Na2CO3）流量是100mL•s-1，为了测定废水中烧碱的浓度，某环保小组取样250mL废烧碱水，稀释10倍后再取50mL，平均分成2份，分别用0.1200mol•L-1盐酸滴定，第一份采用甲基橙作指示剂，耗去盐酸24.20mL，第二份用酚酞作指示剂，耗去盐酸17.40mL，试计算：废烧碱水中NaOH和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？（保留四位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
    B．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是NA
    C．1molFe与足量盐酸反应，转移电子数为3NA
    D．标准状况下36g H2O中原子的数目为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某溶液经检测只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，
    （1）若该溶液中只有一种溶质，则该溶质是NH4Cl（写化学式）．
    （2）若该溶液呈中性，则溶液中c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”），此时溶液中的溶质有NH4Cl和NH3•H2O．
    （3）若该溶液由0.02mol•L-1HCl与0.01mol•L-1NH3•H2O等体积混合而成，则溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
    （1）写出元素名称：X氢；Y碳；Z氮；W氧．
    （2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（注明反应条件）N2+3H2$?_{加热、加压}^{催化剂}$2NH3；E分子空间构形为三角锥形．
    （3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于如图所示的原电池，下列说法不正确的是（　　）
    A．锌片发生氧化反应B．电子由锌片通过导线流向铜片
    C．铜片反应式为Cu2++2e-═CuD．该电池的反应本质是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．
    （1）A分子中官能团的名称是碳碳双键，反应①的化学反应类型是加成反应．
    （2）反应②的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应④的化学方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
    （3）G是乙酸乙酯的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的可能结构简式分别为：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH
    （4）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
    ①实验开始时，试管甲的导管不伸入液面下的原因是防止倒吸．
    ②若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是b（填序号）．
    a．普通漏斗　　b．分液漏斗　　　c．长颈漏斗
    ③实验结束后，若振荡试管甲，会有无色气泡生成，其主要原因是乙酸的沸点低，加热时，少量乙酸进入试管甲，振荡时，乙酸与碳酸钠接触，发生反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，产生气泡（结合化学方程式回答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：
    正极反应：6O2+24H++24e-$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$12H2O　　　　
    负极反应：C6H12O6+6H2O-24e-$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$6CO2↑+24H+　　　　
    则有关该电池的下列说法正确的是（　　）
    A．该电池的工作环境是高温条件
    B．作为负极的葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还原
    C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等
    D．该电池的总反应为C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$6CO2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．醋酸和盐酸分别是常见的一元弱酸和强酸．
    （1）醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+．
    （2）科学家提出了用酸度（AG）表示溶液酸碱性的概念，规定：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，则pH=3的醋酸溶液的AG=8．
    （3）用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

    ①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“II”）．
    ②V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．

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