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    下列说法中正确的是
    A．C60气化和I2升华克服的作用力相同
    B．分子晶体在水溶液中一定导电
    C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
    D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体
    A

    试题分析：B项：分子晶体在熔融状态下都不导电，在水溶液中不都导电，主要看它是不是电解质，大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、HF、H2O、NH3、CH3CH2OH大多数有机物，其固态均为分子晶体。它们的水溶液几乎都导电。比如酸类的就导电，而蔗糖也是分子晶体但他水溶液不导电，故错；C项：氯化氢溶于水破坏的是共价键，故错；D项：Si3N4是原子晶体，故错。故选A。
    点评：本题考查的是分子间作用力、分子晶体、原子晶体和化学键的相关知识，比较综合，题目难度适中。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于SiO2晶体的叙述中，正确的是（　　）
    A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)
    B．60 g SiO2晶体中，含有2NA个Si—O键
    C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
    D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是
    　　　　
    ⑴　　　　       ⑵　　　　　   ⑶　　　　　  ⑷
    A．图⑴和图⑶B．图⑵和图⑶　　
    C．只有图⑴　　D．图⑴和图⑷

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    纳米材料的表面微 粒占总微粒数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图3所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为 
                   
    A．7：8B．13：14C．25：26D．26：27

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知一些单质、化合物的沸点（1.01×105Pa，单位：℃）如下表所示：

    结合上表有关信息回答下列问题：
    （1）判断下列说法不正确的是                        
    A．同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高
    B．上表中H2O、HF中由于含有氢键，故其分子特别稳定
    C．上表中，多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系
    D．周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高
    E．氢化物的稳定性越高，其沸点越高
    （2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）：                      ；能说明该递变规律的化学事实是                 （任写一例，用离子方程式表示）。
    （3）除极少数情况，同一系列中物质的沸点与相对分子质量之间存在一定的关系，该关系是                            。
    （4）部分XX’型卤素互化物（X、X’表示不同的卤原子）和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如右图所示的关系。试推测ICl的沸点所处的最小范围          （填“物质的化学式”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中不正确的是
    A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6
    B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体
    C．6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1mol
    D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示为某教材中给出的石英晶体平面结构示意图，它实际上是立体网状结构（可以看作是晶体硅中的每个Si-Si键中插入一个O），其中硅与氧原子个数之比是__________________________；在石英晶体中，由硅、氧原子构成的最小的环上具有的Si、O原子个数是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知，铁有α、γ、δ三种晶体结构，并且在一定条件下可以相互转化（如图），请回答相关的问题：
           
    α－Feγ－Feδ－Fe
    （1）铁的三种晶体之间的转化属于          变化（填“物理”或“化学”），理由是：                                                  。
    （2）铁的α、γ、δ三种晶体结构中，Fe原子的配位数之比为：           。
    （3）设α－Fe晶胞边长为a cm，δ－Fe晶胞边长为b cm，计算确定：
    两种晶体的密度比为：           。（用a、b的代数式表示）
    （4）Fe3C是工业炼铁生产过程中产生的一种铁的合金，在Fe3C晶体中，每个碳原子被6个位于顶角位置的铁原子所包围，成八面体结构，即碳原子配位数为6，那么，铁原子配位数为     。
    事实上，Fe3C是C与铁的晶体在高温下形成的间隙化合物（即碳原子填入铁晶体中的某些空隙），根据相关信息，你认为形成碳化铁的铁的三种晶体结构中，最有可能的是：          。（选填“α－Fe”、“γ－Fe”或“δ－Fe”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学—选修5：物质结构与性质】（15分）
    现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期。A元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；C元素原子的L电子层中只有两对成对电子；D元素与E元素在同周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且D元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
    ⑴A、B、C三种元素的名称分别为        、        、        。
    ⑵用元素符号表示A、B、C三种元素的第一电离能由低到高的排序为               。
    ⑶E元素基态原子的核外电子排布式为                          。
    ⑷A元素与氢元素能形成种类繁多的化合物，其中只含sp3杂化且相对分子质量最小的分子的VSEPR空间构型为         ；其中只含sp2杂化且相对分子质量最小的化合物的结构式为           ；其中同时含sp杂化、SP2杂化、sp3杂化且相对分子质量最小的化合物的化学式为          。
    ⑸A元素的一种单质的晶体结构如图甲所示，D元素的一种单质的晶体结构如图乙所示。
            
    图甲中A原子的配位数与图乙中D原子的配位数之比为         。

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